（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題。

（1）由①可以排除       離子的存在。

（2）由②可以證明   離子的存在，同時(shí)排除 離子存在。理由是_________________________。

（3）由③可證明      離子存在。

（4）由④可以排除 離子存在，同時(shí)證明    離子的存在。

 

（1）CO32 -、AlO2- ；

（2）I-；Fe3+、NO3-；因?yàn)镃Cl4層呈現(xiàn)出碘的顏色；Fe3+、NO3-在該環(huán)境中與I-不能共存。

（3）Al3+、NH4+ ；（4）SO42-；Ba2+ 。

【解析】

試題分析：（1）①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，則由于CO32-、AlO2- 與H+會(huì)發(fā)生離子而不能大量共存，因此CO32 -、AlO2- 不能大量存在；（2）②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色證明在溶液中含有I-。由于I-、與Fe3+、NO3-、在酸性環(huán)境會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，因此在證明I-存在的同時(shí)排除Fe3+、NO3-的存在；（3）③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解； d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。證明含有Al3+、NH4+ ；（4）④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。則證明在原溶液中含有Ba2+，由于SO42-在酸性環(huán)境也會(huì)形成沉淀，因此就可以排除SO42-離子的存在。

考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)、離子共存的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________

（2） 用Z表示從0—2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

____________________

（3） 某時(shí)刻t（t﹤5min）測(cè)得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為

3:1，則X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________

（4） 該條件下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L

b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0

c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

d．容器內(nèi)X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

e. 單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol X，同時(shí)生成2a mol Z

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH

一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問(wèn)題：

（1）下列哪些選項(xiàng)可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 B．消耗1 mol H2O（g）的同時(shí)生成1 mol H2

C．ΔH不變 D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位）。

Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）已知25℃時(shí)：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s) ΔH＝ax kJ/mol ①

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s) ΔH＝bx kJ/mol。 ②

則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H2S、HS?、S2?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表 分?jǐn)?shù)變化(用微粒符號(hào)表示)；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=   。

②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論

A

向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

B

向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5 min，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

證明蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)

C

水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產(chǎn)品

制備純硝基苯

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

下列說(shuō)法正確的是( )

A．固體混合物中一定含有Al，但質(zhì)量不可確定 B．固體混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C．固體混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 D．固體混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式表達(dá)正確的是( )

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。

（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJ·mol－1

則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)? 。

②若反應(yīng)在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）由合成氣合成甲醇的反應(yīng)的溫度與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系如表數(shù)據(jù)，

250℃時(shí)，將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 ；若15分鐘時(shí)，只改變溫度一個(gè)條件，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，此時(shí)溫度為 （從上表中選），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線。

（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是 。

 

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