Question

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A. 兩燒杯中鋅片質(zhì)量均減小，銅片質(zhì)量均不變

B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中只有鋅片表面產(chǎn)生氣泡

C. 甲燒杯中銅片失去電子，乙燒杯中銅不參與化學(xué)反應(yīng)

D. 當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣比乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲燒杯中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極失電子被損耗，銅作正極，H+在銅極上得電子生成H2，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率；乙燒杯中鋅片與稀硫酸間發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，銅片上無(wú)現(xiàn)象。

A項(xiàng)、甲燒杯中鋅作負(fù)極失電子被損耗，H+在銅極上得電子生成H2，銅片質(zhì)量不變；乙燒杯中鋅片與稀硫酸間發(fā)生置換反應(yīng)被損耗，銅片上無(wú)現(xiàn)象，質(zhì)量不變，故A正確；

B項(xiàng)、甲燒杯中鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片上無(wú)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、甲燒杯中活潑金屬做負(fù)極被損耗，鋅片失去電子，乙燒杯中不活潑金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、甲燒杯中電池總反應(yīng)與乙燒杯中置換反應(yīng)方程式相同，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，兩燒杯中反應(yīng)消耗鋅的量相同，生成氫氣的量相同，但甲池反應(yīng)速率快，故D錯(cuò)誤。

故選A。