Question

燃燒ag乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出熱量為QkJ，經測定ag乙醇與足量Na反應能生成H₂ 5.6L（標準狀況下），則乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（　�。�

• A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H（298K）=-QkJ?mol^-1
• B．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H（298K）=-

  1

  2

  QkJ?mol^-1
• C．

  1

  2

  C₂H₅OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）→CO₂（g）+

  3

  2

  H₂O（l）△H（298K）=-QkJ
• D．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol^-1

Answer 1

分析：由a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L，根據(jù)氫氣的量可求出a g乙醇的物質的量．由于燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QKJ，然后求出1mol乙醇生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量，據(jù)此寫出熱化學反應方程式．

解答：解：a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L，
則生成氫氣的物質的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol．
由2C₂H₅OH～H₂可知，a g乙醇的物質的量為0.5mol，
由于燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QKJ，
即燃燒0.5mol乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QKJ．
所以該條件下乙醇燃燒的熱化學方程式為：C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol．
故選：D．

點評：本題考查熱化學反應方程式的書寫，難度不大，關鍵根據(jù)氫氣的體積計算出乙醇的物質的量．