20．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�
A．H2S和NH3價(jià)電子總數(shù)均是8
B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子
D．1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

分析 A．根據(jù)核外電子排布判斷；
B．次氯酸分子的中心原子為O，含有H-O鍵；
C．HS-和HCl均是含18個(gè)電子；
D.1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子．

解答 解：A．S、N、H原子核外最外層電子數(shù)分別為6、5、1，則H2S和NH3價(jià)電子總數(shù)均是8，故A正確；
B．次氯酸分子的中心原子為O，含有H-O鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；
C．HS-和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，故C正確；
D.1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子，則1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10 NA，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系等知識(shí)，注意以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及26．其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．
請(qǐng)回答以下問題：（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖：

（1）①Cu2+的價(jià)電子排布圖；NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）．
②SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，SO32-離子中心原子的雜化方式為sp3雜化．
（2）請(qǐng)寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
①下列說法正確的是c
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度
（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}．{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是（　�。�
（1）正戊烷和正己烷                   
（2）苯和乙烷
（3）對(duì)二甲苯和2，2-二甲基丙烷        
（4）甲苯和2-甲基丙烷．
A．（2）（4）B．（3）（4）C．（1）（3）D．（1）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列分子中若有手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl
B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3（CH2）2CH3
C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：
D．四氯化碳的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是（　�。�
A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1mol NH3（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1mol N2（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1mol H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．氯水久置后pH增大
B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
C．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D．可用澄清石灰水除去CO2中混有的少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)藥品的貯存和使用正確的是（　�。�
A．少量白磷貯存于水中，切割時(shí)要在水下進(jìn)行
B．液溴直接保存于磨口玻璃塞的細(xì)口棕色瓶中
C．KOH溶液存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中
D．少量金屬鈉存放在無水乙醇中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2 H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在發(fā)生反應(yīng)前，分液漏斗使用前必須要檢漏；在反應(yīng)中，要加入沸石的作用是防暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是：冷卻后補(bǔ)加
（2）在裝置B中安全管的作用原理是：當(dāng)B壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使B瓶中壓力穩(wěn)定
（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)從下 口出（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用d洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水     b．乙醇 c．碘化鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)．

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