Question

15．某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出Fe₂O₃與①反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（2）請(qǐng)寫出FeCl₃溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ．
（3）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）₃濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液變紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

Answer 1

分析 Fe₂O₃是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃，在氯化鐵溶液中加入鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，空氣中氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵沉淀；氯化鐵溶液中加入堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，氯化鐵在沸水中加熱至紅褐色得到氫氧化鐵膠體，
（1）根據(jù)Fe₂O₃的性質(zhì)知識(shí)分析，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（2）鐵粉可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（3）FeCl₂溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）₃，后被空氣中氧氣氧化為Fe（OH）₃；
（4）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，可以獲得氫氧化鐵膠體．

解答 解：（1）Fe₂O₃是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃，離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（2）鐵粉可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，故答案為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂；
（3）FeCl₂溶液中滴加NaOH生成白色的Fe（OH）₂，迅速變成灰綠色，最終被氧化為紅褐色的Fe（OH）₃，反應(yīng)的方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（4）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，可以獲得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；

點(diǎn)評(píng) 本題涉及金屬鐵以及鐵的化合物的性質(zhì)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．