【題目】用98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1稀H2SO4 220 mL。有人設(shè)計(jì)了以下操作,請(qǐng)?zhí)顚懣瞻?/span>。
①量取98%的濃H2SO4__________________mL,應(yīng)選用___________mL量筒。
②選取_____________mL的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并__________________后的H2SO4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中。
③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
④在小燒杯內(nèi)稀釋濃H2SO4,稀釋時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。
⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 cm~2 cm處。
⑥蓋上容量瓶塞子,搖勻。
⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線。
⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>
(1)正確的操作步驟是(填序號(hào))_________________________________________。
(2)此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是____________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)操作中有一處錯(cuò)誤,該處錯(cuò)誤是:____________________________________________
(4)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高、偏低還是無影響。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
Ⅰ.轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌:____________________。
Ⅱ. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線:____________________。
【答案】 13.6 15 250 冷卻至室溫 ①④②③⑤⑦⑥⑧ 攪拌和引流 試劑瓶未干燥,會(huì)使所配溶液變稀 偏低 偏高
【解析】①實(shí)驗(yàn)室沒有的220 mL容量瓶,只能配制250 mL的硫酸溶液,濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c= =18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L,解得:x≈13.6,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL,故選15mL量筒;②選取250mL的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫后的H2SO4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般的操作步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼簽,故正確的操作步驟是①④②③⑤⑦⑥⑧;(2)此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是:溶解時(shí)攪拌加快物質(zhì)的溶解速率,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)引流;(3)實(shí)驗(yàn)操作中有一處錯(cuò)誤是:試劑瓶未干燥,會(huì)使所配溶液變;(4)Ⅰ.轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌,部分硫酸沒有并入容量瓶,溶質(zhì)的量減少,所配溶液濃度偏低;Ⅱ. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量
B.吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生
C.有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)
D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年2月,在世界移動(dòng)通信大會(huì)(MWC)上發(fā)布了中國(guó)制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是( )
A. 制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅
B. 用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性
C. 鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)
D. 手機(jī)電池工作時(shí),電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中的詩(shī)句內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是
A. “爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇” B. “美人首飾侯王印,盡是江中浪底來”
C. “千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑” D. “春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的________(填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ___。在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____ ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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【題目】某課題組以苯為主要原料,采用以下路線合成利膽藥—柳胺酚。
已知:。請(qǐng)回答下列問題:
(1)對(duì)于柳胺酚,下列說法正確的是 。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng) | B.不發(fā)生硝化反應(yīng) |
C.可發(fā)生水解反應(yīng) | D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng) |
(2)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑 。
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式 。
(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (寫出3種)。
①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
注:合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖:
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①同系物的化學(xué)性質(zhì)相似 ②組成可以用相同通式表示的有機(jī)物一定是同系物 ③各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的物質(zhì)一定是同系物
A.①②③④B.①②C.②③D.只有①
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【題目】某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)一定需要加熱
B. 該反應(yīng)的△H=-(E1-E2) kJ/mol
C. 向某容器中加入lmolA2氣體和3mol B2氣體,達(dá)到平衡時(shí)吸收(El-E2) kJ的熱量
D. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
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