4.某實(shí)驗(yàn)小組用無水乙醇、乙酸與濃硫酸制取乙酸乙酯并提純,已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶的CaCl2•6C2H5OH.請回答下列問題:
(1)制備乙酸乙酯裝置如圖所示,虛框內(nèi)玻璃儀器名稱為;冷凝水流經(jīng)冷凝管時(shí)應(yīng)從B口進(jìn)入 (填“a”或“b”);
(2)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(3)下列措施可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率可采取的有AB
A.增加乙醇的用量  B.蒸出乙酸乙酯
C.增加乙酸的用量D.冷凝管中通熱水
(4)實(shí)驗(yàn)所得乙酸乙酯遠(yuǎn)低于理論產(chǎn)量的可能原因.原料乙醇、乙酸未反應(yīng)就被蒸出;發(fā)生其他副反應(yīng) (寫出其中兩種)
(5)為了除去粗產(chǎn)品其中的醋酸,可向產(chǎn)品中加入溶液,在分液漏斗中充分振蕩,然后靜置,待分層后(填選項(xiàng))D.
A.直接將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出
B.直接將有機(jī)層從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將有機(jī)層從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將有機(jī)層從上口倒出
(6)再向得到的有機(jī)物粗產(chǎn)品中加入飽和氯化鈣溶液,振蕩、分離.加入飽和氯化鈣溶液的目的是除去乙醇.
(7)最后,加入干燥劑除去其中的水分,再進(jìn)行蒸餾 (填操作),即可得到純凈的乙酸乙酯.

分析 (1)為充分冷凝,使蒸餾水充滿冷凝管,則應(yīng)從下端入;
(2)乙酸和乙醇之間反應(yīng)生成乙酸乙酯和水;
(3)可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率的方法就是促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的方法;
(4)原料乙醇、乙酸易揮發(fā),可能未反應(yīng)就被蒸出,并且會(huì)伴隨副反應(yīng)的發(fā)生;
(5)分液漏斗中下層液體從下面漏出,上層液體從上口倒出,據(jù)此回答;
(6)乙醇在飽和氯化鈣溶液中的溶解度很小,可以用來除去乙醇;
(7)互溶液體的分離采用蒸餾法.

解答 解:(1)為充分冷凝,使蒸餾水充滿冷凝管,則應(yīng)從下端,即b進(jìn)冷凝水,故答案為:b;
(2)乙酸和乙醇之間反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,即CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(3)可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率的方法就是促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的方法,
A.增加乙醇的用量可以使平衡正向移動(dòng),故正確;
  B.蒸出乙酸乙酯可以使平衡正向移動(dòng),故正確;
C.增加乙酸的用量乙酸的轉(zhuǎn)化率降低,故錯(cuò)誤;
D.冷凝管中通熱水,乙酸的轉(zhuǎn)化率降低,故錯(cuò)誤;
故選AB;
(4)原料乙醇、乙酸未反應(yīng)就被蒸出,發(fā)生其他副反應(yīng),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)所得乙酸乙酯遠(yuǎn)低于理論產(chǎn)量;
故答案為:原料乙醇、乙酸未反應(yīng)就被蒸出;發(fā)生其他副反應(yīng);
(5)為了除去粗產(chǎn)品其中的醋酸,可向產(chǎn)品中加入飽和碳酸鈉溶液,乙酸乙酯在上層,下層是無色溶液,下層液體從下面漏出,上層液體從上口倒出,先將水層從分液漏斗的下口放出,再將有機(jī)層從上口倒出,故選D.
故答案為:飽和碳酸鈉溶液;D;
(6)乙醇在飽和氯化鈣溶液中的溶解度很小,可以用此物質(zhì)來除去乙醇,故答案為:除去乙醇;
(7)加入干燥劑除去其中的水分,整流后可得到純凈的乙酸乙酯,故答案為:蒸餾.

點(diǎn)評 本題考查了乙酸乙酯的制備,綜合考查了物質(zhì)的分離方法,冷凝,產(chǎn)量的分析等,難度適中,考查學(xué)生解決實(shí)際問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)的分類合理的是( 。
A.酸性氧化物:CO、NO2、SO3、H2O
B.堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C.堿:NaOH、Cu2(OH)2CO3、Ba(OH)2、NH3•H2O
D.酸:HN3、CH3COOH、H2S、H3PO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷(解析版) 題型:選擇題

為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。

①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

其中正確的操作順序是

A.②⑤④①③ B.④①②⑤③

C.①④②⑤③ D.⑤②①④③

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍,則這段時(shí)間內(nèi)v(H2)為

A.0.2 mol/(L·min) B.0.6 mol/(L·min) C.0.1 mol/(L·min) D.0.3 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.用3mL稀硫酸溶液與足量Zn反應(yīng),當(dāng)氣泡稀少時(shí)加入5mL濃硫酸,又迅速產(chǎn)生較多氣泡,由上述操作及現(xiàn)象得出結(jié)論:硫酸濃度增大,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快

B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血紅色) +3KCl,向溶液中加入KCl固體可快速看到血紅色

C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.已知如表數(shù)據(jù):
物   質(zhì)2,4,6
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示,主要步驟為:①在30mL的大試管中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照圖1連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm~3mm處,③小火加熱試管中的混合液;④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱,撤出小試管并用力振蕩,然后靜置待其分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯.
請同學(xué)們回答下列問題:
(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的操作是先加乙酸和乙醇各4mL,再緩緩加入1mL濃H2SO4,邊加邊振蕩.
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑.
(3)步驟③中,用小火加熱試管中的混合液,其原因與結(jié)論乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點(diǎn)接近且較低,大火加熱,反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失.
(4)步驟④所觀察到的現(xiàn)象是在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體,振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺,有氣泡,上層液體變薄,寫出原因是上層是油層因?yàn)樯傻囊宜嵋阴ルy溶于水,且密度比水小,同時(shí)因?yàn)閾]發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng),放出CO2氣體,所以有氣泡出現(xiàn)
(5)步驟⑤中,分離出乙酸乙酯選用的儀器是分液漏斗,產(chǎn)物應(yīng)從上口倒出,因?yàn)橐宜嵋阴ケ人芏刃。?br />(6)為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物).你認(rèn)為乙裝置合理,因?yàn)榉磻?yīng)物能冷凝回流.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有一包從海水中獲得的粗鹽,已經(jīng)經(jīng)過初步的提純.課外活動(dòng)小組對它的成分進(jìn)行探究,并將粗鹽進(jìn)一步提純.
探究一:這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)?
(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作,推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這種推斷:取樣品并溶解,加入足量NaOH溶液,目的是檢驗(yàn)有沒有MgCl2;接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗(yàn)有沒有CaCl2
實(shí)驗(yàn)證明:這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2
探究二:這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①稱取一定質(zhì)量的樣品; ②將樣品加水溶解,制成粗鹽溶液;③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑,過濾; ④將沉淀洗滌后小心烘干,得到純凈的固體A; ⑤濾液在進(jìn)行某一操作后,移入蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā),得到純凈的固體; ⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體B.
(2)步驟②③⑤中都使用到的儀器是玻璃棒;它在步驟②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步驟②的目的是加快溶解,在步驟⑤的目的是使液體受熱均勻,防止液體濺出.
(3)步驟③中加入的試劑是Na2CO3溶液;步驟⑤中進(jìn)行的“某一操作”是逐滴加入稀鹽酸,直至不再產(chǎn)生氣泡為止,目的是除去過量碳酸鈉(或提純食鹽).
(4)步驟⑥中你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B?A,你不選擇另一種固體的理由是蒸發(fā)所得到的氯化鈉中,有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,受熱易分解.某小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)△H<0
(1)如用下圖I裝置制取氨氣,錐形瓶中可選擇的試劑是氫氧化鈉固體(或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰)等.
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中.當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備.

注:CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì).
①圖I中滴加液體的儀器名稱是分液漏斗,液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例(或通過觀察氣泡,控制NH3與CO2的反應(yīng)速率),發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解).
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾(填寫操作名稱),為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是b(填寫選項(xiàng)序號(hào)).
a.常壓加熱烘干      b.減壓40℃以下烘干     c.高壓加熱烘干
(3)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種.
①設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行成分探究,請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解.得到無色溶液
步驟2:向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置.溶液變渾濁,則證明固體中含有(NH42CO3
步驟3:取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba(OH)2溶液.溶液不變渾濁,則證明固體中不含有NH4HCO3
②根據(jù)①的結(jié)論:取氨基甲酸銨樣品3.30g,用足量氫氧化鋇溶液充分處理后,過濾,、洗滌、干燥,測得沉淀質(zhì)量為1.97g.則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75.4%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為  ,關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是( 。
A.不能跟NaOH溶液反應(yīng)
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色,1moL該物質(zhì)因加成反應(yīng)消耗溴2mol
C.既能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),又能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.在足量的氧氣中燃燒1mol該有機(jī)物生成H2O 7 mol

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同步練習(xí)冊答案