5．一個(gè)-C3H7和一個(gè)-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．20種B．29種C．30種D．48種

分析 考慮-C3H7的異構(gòu)體和-C3H7O能與金屬鈉反應(yīng)的即含羥基的異構(gòu)體及苯環(huán)的位置，判斷異構(gòu)體的種類即可．

解答 解：-C3H7有2種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3-CH2-CH2-、CH3-CH（CH3）-，-C3H7O能與金屬鈉反應(yīng)的即含羥基的結(jié)構(gòu)有5種，分別為：H0CH2CH2CH2-、CH3CH（OH）-CH2-、CH3CH2CH（OH）-、CH3-CH（CH3）OH-、H0CH2CH（CH3）-，再考慮苯環(huán)上相對(duì)位置有鄰間對(duì)三種，所以形成的有機(jī)物有2×5×3=30，即共30種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，中等難度，解題關(guān)鍵要搞清取代基的異構(gòu)體及苯環(huán)的位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4  MgSO4  Ag2SO4   k2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
混合溶液實(shí)驗(yàn)
A
B
C
D
E
F
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．濃度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中   C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可產(chǎn)生22.4 L 氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，有6NA個(gè)共價(jià)鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氣是合成氨的原料．“氫能”將是未來最理想的新能源．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1L的密閉容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．
（1）當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的密度不變
D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
（2）x應(yīng)滿足的條件是x＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．100g 30% CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C．16gO3和O2混合物中含氫原子數(shù)為NA
D．精煉銅過程中陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃等方面用途很廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）含硼鋼和含鉻鋼是兩種重要的合金鋼．基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，鉻原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）BF3在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面正三角形，BF3屬于分子晶體．
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子為C6H6（填分子式）．B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式．
（4）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，如圖1所示層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連．則1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)-水合硼酸B（OH）3•H2O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則硼酸為一元酸．
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖2為一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其最簡(jiǎn)式為BO2-，圖3為硼砂晶體中陰離子的結(jié)構(gòu)圖，其中硼原子采取的雜化方式為sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表：

物質(zhì)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時(shí)水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min，直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L．滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）儀器b的名稱為球形冷凝管，使用時(shí)要從下口通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空氣，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液體倒吸．
（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時(shí)可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉兩條可能的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（6）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的補(bǔ)鐵劑．乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得．
（1）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)．結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑．
（2）從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）該興趣小組用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO4）219.7mL．滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

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