5．一個-C3H7和一個-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�
A．20種B．29種C．30種D．48種

分析 考慮-C3H7的異構體和-C3H7O能與金屬鈉反應的即含羥基的異構體及苯環(huán)的位置，判斷異構體的種類即可．

解答 解：-C3H7有2種結構，分別為：CH3-CH2-CH2-、CH3-CH（CH3）-，-C3H7O能與金屬鈉反應的即含羥基的結構有5種，分別為：H0CH2CH2CH2-、CH3CH（OH）-CH2-、CH3CH2CH（OH）-、CH3-CH（CH3）OH-、H0CH2CH（CH3）-，再考慮苯環(huán)上相對位置有鄰間對三種，所以形成的有機物有2×5×3=30，即共30種，故選C．

點評 本題考查了同分異構體的書寫，中等難度，解題關鍵要搞清取代基的異構體及苯環(huán)的位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4  MgSO4  Ag2SO4   k2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
混合溶液實驗
A
B
C
D
E
F
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．濃度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中   C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．標準狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應轉移2NA個電子時，可產(chǎn)生22.4 L 氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol N2與足量H2反應生成NH3，有6NA個共價鍵生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氣是合成氨的原料．“氫能”將是未來最理想的新能源．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1L的密閉容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
（1）當加熱到850℃反應達到平衡的標志有AC．
A．容器內的壓強不變
B．消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等
C．混合氣體的密度不變
D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
（2）x應滿足的條件是x＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．100g 30% CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C．16gO3和O2混合物中含氫原子數(shù)為NA
D．精煉銅過程中陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子數(shù)等于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硼元素在化學中有很重要的地位，硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃等方面用途很廣．請回答下列問題：
（1）含硼鋼和含鉻鋼是兩種重要的合金鋼．基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，鉻原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）BF3在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為平面正三角形，BF3屬于分子晶體．
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子為C6H6（填分子式）．B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結構式．
（4）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構的白色晶體，如圖1所示層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連．則1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，硼酸溶于水生成弱電解質-水合硼酸B（OH）3•H2O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則硼酸為一元酸．
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結構形式．圖2為一種無限長鏈狀結構的多硼酸根，其最簡式為BO2-，圖3為硼砂晶體中陰離子的結構圖，其中硼原子采取的雜化方式為sp2、sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表：

物質密度熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min，直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）本實驗所用50%的硝酸物質的量濃度為10.4mol/L．滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）儀器b的名稱為球形冷凝管，使用時要從下口通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空氣，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液體倒吸．
（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（5）進行該實驗時要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉兩條可能的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（6）為了除去可能的雜質和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的補鐵劑．乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應制得．
（1）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應．結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應方程式為2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑．
（2）從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）219.7mL．滴定反應為Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)為98.5%．

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