【題目】下列離子方程式正確的是
A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
D.將氯氣通入KBr溶液中:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
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【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應(yīng)P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l),說明該反應(yīng)達到平衡的是
A.反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B.反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
C.2v正(Q)=3 v逆(R)
D.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
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【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是
A. ①是其它條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)△H<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,曲線a是使用催化劑的曲線
D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強p1>p2
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【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗,反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A.甲中A處通入CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH8e+7H2O
B.乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH
C.理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D.甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大
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【題目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種,向該溶液中加入鋁粉后,溶液中有AlO2-生成,則原溶液中能大最共存的離子最多有
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,測得起始容器壓強為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p,若此時再向容器中充入2 mol SO3,則下列說法正確的是
A. 充入2 mol SO3后,SO2的物質(zhì)的量增大
B. 第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO3達到新平衡時,容器內(nèi)的壓強為1.4p
D. 降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同
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【題目】硝酸生產(chǎn)中,500℃時,NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng):
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034
其中,②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高NO的產(chǎn)率,最合理的措施是
A.減小壓強 B.降低溫度
C.增大O2濃度 D.使用合適的催化劑
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【題目】高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的數(shù)值分別是( )
A.7、2 B.5、4 C.6、3 D.3、6
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