【題目】工業(yè)上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水,得到其它工業(yè)產品。其原理如圖所示,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述不正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極區(qū)遷移,電解后正極區(qū)PH減小
B. ab為陽離子交換膜,負極區(qū)得到NaOH溶液
C. 負極區(qū)反應為2 H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 每有1molO2生成,會有4molNa+進入負極區(qū)
【答案】C
【解析】A.根據同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動,因此通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移;在正極區(qū)帶負電荷的OH-失去電子,發(fā)生氧化反應而放電,由于破壞了附近的水的電離平衡,使溶液中c(H+)>c(OH-),所以正極區(qū)溶液酸性增強,溶液的pH減小,A正確;B.陽極區(qū)氫氧根放電,溶液中產生硫酸,陰極區(qū)氫離子獲得電子,發(fā)生還原反應而放電,破壞了附近的水的電離平衡,使溶液中c(OH-)>c(H+),鈉離子通過陽離子交換膜加入陰極區(qū),產生氫氧化鈉,B正確;C.負極區(qū)氫離子得到電子,使溶液中c(H+)增大,所以負極區(qū)溶液pH升高,C錯誤;D. 每有1molO2生成時轉移4mol電子,根據電荷守恒可知會有4molNa+進入負極區(qū),D正確,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②實驗開始時,需要檢查_____________。
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(
a.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面。(____)
b.溶解、轉移、洗滌時有溶液流出容器外(____)
c.配制時,500mL容量瓶已洗凈但有少量蒸餾水 (____)
d.定容時仰視刻度線。(____)
e. 定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面下降,再加適量的蒸餾水。(____)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的相對分子質量為102。
(1)經測定,該有機物含碳、氫、氧三種元素,其中含氫的質量分數為9.8%,分子中氫原子個數為氧原子的5倍。該有機物的分子式是________;若該有機物無甲基、無醚鍵,且能發(fā)生銀鏡反應,則該有機物的官能團的名稱________________,寫出該有機物與新制的氫氧化銅的反應的化學方程式:________________________________________________。
(2)經紅外光譜測定,該有機物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵,則其可能的結構簡式為_____________________________________________________(提示:羥基不能連在碳碳雙鍵上)。
(3)經測定,該有機物只含碳、氫兩種元素,且所有原子均在同一平面,請寫出該有機物的結構簡式:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制一定物質的量濃度的稀鹽酸,結果偏高的是
A. 在容量瓶中定容時,俯視刻度線
B. 用量筒量取濃鹽酸時,俯視刻度線
C. 轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
D. 定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現液面低于刻度線又加水至刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于糖類、油脂和蛋白質的性質說法正確的是( 。
A. 糖類物質中含C、H、O元素,都有甜味
B. 向淀粉溶液中加入碘水,溶液變藍
C. 油脂是高分子化合物,熱值較大
D. 在蛋白質溶液中加入濃硫酸并微熱,可使蛋白質變黃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )。
A. 用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍
B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟、已變藍的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,則反應中轉移的電子數為10NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通常狀況下,CO是一種無色、無味、有毒的氣體,難溶于水,與酸、堿、鹽溶液均不反應。酒精噴燈可用作高溫熱源。正確連接如圖所示的裝置進行實驗,可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO(每套裝置限用一次)。請回答下列問題:
(1)連接裝置導管口的順序:混合氣體→__________________→尾氣處理(填導管接口代號)。
(2)證明原混合氣體中CO2存在的實驗現象是__________________________________;
證明CO存在的有關反應的化學方程式是__________________________________________。
(3)有同學提出儀器B應再使用一次,你認為有道理嗎?________(填“有”或“沒有”),并簡述理由:
_________________________________________________________________。
(4)本實驗尾氣處理的方法是________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是( )
①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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