在10℃時(shí)，有容積為3L和1L的兩容器，如圖，向圖中左、右兩容器內(nèi)分別充入氫氣和氧氣，其壓強(qiáng)分別為p1和p2，開(kāi)啟閥門(mén)，點(diǎn)燃后將氣體冷卻至原溫度．

計(jì)算：

(1)在10℃時(shí)，反應(yīng)前氧氣在p1下的體積；

(2)在10℃時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)p．

答案：
解析：

 　　本題涉及氣體定律和過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算，將物理和化學(xué)知識(shí)融合在一起，有效地考查了學(xué)生跨學(xué)科的綜合能力

　　本題涉及氣體定律和過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算，將物理和化學(xué)知識(shí)融合在一起，有效地考查了學(xué)生跨學(xué)科的綜合能力．

　　(1)O2在壓強(qiáng)為P2時(shí)體積1l．根據(jù)玻意耳定律知，在P1下的體積為V＝1×(l)．此問(wèn)是命題者為求解(2)問(wèn)設(shè)置的階梯．

　　(1)H2和O2的反應(yīng)在其物質(zhì)的量未確定時(shí)會(huì)有兩種物質(zhì)均適量與某物質(zhì)過(guò)量的不同情況，應(yīng)分別加以討論．

　�、佼�(dāng)＝時(shí)．它們可恰好完全反應(yīng)生成水．在10℃時(shí)水為液態(tài)．此時(shí)P＝0．

　　②當(dāng)＞時(shí)，H2過(guò)量，所耗H2的體積應(yīng)為P1條件下O2的2倍，即2×)l，剩余的H2在壓強(qiáng)為P1時(shí)的體積為(3－2×l．因反應(yīng)后剩余的H2將充滿(mǎn)已連通的兩容器，即其體積由3l變?yōu)?/FONT>(3＋1)l，故此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P＝＝(l)

　�、诋�(dāng)＜時(shí)，O2過(guò)量，所耗O2在P1條件下的體積為1.5l，剩余(－1.5)l，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：

　�。�＝．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母標(biāo)號(hào)），
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：訓(xùn)練必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：021

某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

A＋3B2C

若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器容積為V L，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為1.2 L

②原混合氣體的體積為1.1 L

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05 VL

④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05 VL

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

A+3B2C

若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器容積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（    ）

①原混合氣體的體積為1.2 L  ②原混合氣體的體積為1.1 L 

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V L

A.②③             B.②④               C.①③             D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

A+3B2C

若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器容積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（    ）

①原混合氣體的體積為1.2 L  ②原混合氣體的體積為1.1 L 

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V L

A.②③             B.②④               C.①③             D.①④

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