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【題目】下列物質與指定物質的主要成分對應正確的是

A. 赤鐵礦—Fe2O3 B. 漂白粉—NaClO

C. 純堿—NaOH D. 大理石—Ca(OH)2

【答案】A

【解析】Fe2O3為紅色，赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，A正確；漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，B錯誤；純堿為碳酸鈉，是鹽不是堿，C錯誤；大理石主要成分為碳酸鈣，D錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調節(jié)溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關系正確的是

A. pH=2.00時，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]

B. pH=7.00時，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]

C. pH=9.89時，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]

D. pH=14.00時，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯()是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得: ΔH=Q kJ/mol。在實際生產中，常保持總壓0.1MPa 不變，并向反應體系中加入稀釋劑，如CO2、N2等(不參與反應)。乙苯(EB) 脫氫轉化率與反應混合氣物質的量之比及反應溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 相同條件下，正反應速率: v(A) >v(B)

B. 若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，能增大乙苯的轉化率

C. 若A點乙苯的轉化率為60%，則混合氣體中苯乙烯的37.5 %

D. 用平衡分壓來代替平衡濃度計算，其中分壓=總壓×物質的量分數，則600℃時，B點的平衡常數Kp=0.019MPa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】26Mg同位素在隕石難熔包體的形成年齡、古環(huán)境重建等方面很有應用前途。其中26Mg的中子數為

A. 12 B. 13 C. 14 D. 26

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的敘述中，正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大

B.鈉放置于空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C.在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色

D.金屬鈉著火可以用水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________；

（2）A→B反應類型為_________________；C→D反應類型為_________________；

（3）寫出下列轉化的化學方程式

①A→B：__________________；

②C→D：___________________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產物為Mn2+，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數K的負對數-1gK=pK)。下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)律提煉題組

完成下列與溶液pH有關的計算，并提煉解題規(guī)律。

（1）室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為 _____

（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

①若所得混合溶液為中性，則a：b= ____

②若所得混合溶液pH=3，則a：b=_____

（4）已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________（用含a、b的表達式表示）

（5）（學法題）總結歸納求混合溶液pH時，應注意的問題：__________________

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【題目】“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

(1) 已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:

①a、3、b的大小關系___________

②請根據下圖中信息在下圖(右)中畫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量關系曲線___________。

(2)某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，上述反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的______

A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

(3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)和H2(g),一定條件下上述反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________

A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小

C. 化學平衡常數K值增大 D. 反應物的濃度增大

(4)下列一定能說明上述反應達到平衡的是___________

A.氣體的平均摩爾質量不變

B.恒容條件下，氣體的密度不變

C.各物質的速率之比等于系數比

D.[n(H2)/n(CO2)]不變

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