Question

4．若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下在實驗室中用0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1的醋酸，滴定結(jié)果如所所示．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A． 若a點加入NaOH溶液的體積為10mL，則溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． b點加入NaOH溶液的體積為20mL
• C． b點時，溶液中存在：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 若c點加入NaOH溶液的體積為40mL，則溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（CH₃C00H）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 A．若a點加入NaOH溶液的體積為10mL，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的乙酸、乙酸鈉，乙酸的電離大于乙酸根離子的水解；
B．b點加入NaOH溶液的體積為20mL，溶質(zhì)為乙酸鈉水解呈酸性；
C．b點時，AG=0，即$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，結(jié)合溶液中的電荷守恒來判斷；
D．C點時加入NaOH溶液40 mL，得等濃度的CH₃COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)溶液的電荷守恒和物料守恒來分析．

解答 解：A．若a點加入NaOH溶液的體積為10mL，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的乙酸、乙酸鈉，乙酸的電離大于乙酸根離子的水解，溶液呈酸性，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．用0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1的醋酸，加入NaOH溶液的體積為20mL，溶質(zhì)為乙酸鈉水解呈酸性，而與b點時，AG=0，即$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，此時c（H⁺）=c（OH^-），溶液是中性矛盾，故B錯誤；
C．b點時，AG=0，即$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，此時c（H⁺）=c（OH^-），溶液是中性的，根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則兩溶液中離子濃度均為c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），水的電離極其微弱，所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．若c點時加入NaOH溶液40 mL，得等濃度的CH₃COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)溶液的電荷守恒和物料守恒列式可有：①c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），②2c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）=c（Na⁺），將②帶入①中可得：c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），即c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正確．
故選B．

點評 本題考查了酸堿中和滴定的過程中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意三個守恒的運用，注意溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)．