18．羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃．常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1：1混合加熱可得到羰基硫和氫氣．恢復(fù)至常溫，容器內(nèi)壓強(qiáng)等于反應(yīng)前的壓強(qiáng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol羰基硫
B．CO和H2S的反應(yīng)中，H2S作還原劑
C．羰基硫的化學(xué)式為COS，是一種共價(jià)化合物
D．1mol羰基硫完全燃燒，消耗1.5mol氧氣

分析 常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1：1混合加熱可得到羰基硫和氫氣，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)是個(gè)氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的化學(xué)方程式為CO+H2S=COS+H2，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，H2S為氧化劑，被還原為氫氣，CO為還原劑，故氧化為COS，據(jù)此分析．

解答 解：常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1：1混合加熱可得到羰基硫和氫氣，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)是個(gè)氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的發(fā)生的化學(xué)方程式為CO+H2S=COS+H2．
A．有反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molCOS，故當(dāng)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時(shí)生成0.1mol羰基硫，故A正確；
B．CO和H2S的反應(yīng)中，H2S被還原為氫氣作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．羰基硫的化學(xué)式為COS，全部由非金屬元素構(gòu)成，故為共價(jià)化合物，故C正確；
D．COS的燃燒反應(yīng)為：2COS+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+2SO2，可知1mol羰基硫完全燃燒，消耗1.5mol氧氣，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)題干信息寫出化學(xué)方程式并對(duì)化學(xué)方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)、氧化劑還原劑進(jìn)行分析，難度不大，應(yīng)注意的是在恒溫恒容的容器中，壓強(qiáng)不變則說明氣體的物質(zhì)的量不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D．
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC （填字母）
A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解，硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，該反應(yīng)的還原劑是Fe（NO3）2；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，此反應(yīng)中，每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1mol．
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知石墨晶體是平面六邊形層狀結(jié)構(gòu)，其最小碳環(huán)是六元環(huán)，一個(gè)碳原子被3個(gè)最小環(huán)共用，該晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵的數(shù)目之比為2：3；層與層之間的作用屬于范德華力．
（2）水分子內(nèi)的O-H鍵（代碼是a）、分子間的范德華力（代碼是b）、分子間氫鍵（代碼是c）由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞b．（用代碼填充）
（3）對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的原因是前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內(nèi)氫鍵．
（4）某晶體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該晶體的結(jié)果表明，在邊長為1×10-7cm的立方體中僅有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為150.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于金屬的冶煉，下列說法正確的是（　�。�
A．通過電解飽和食鹽水可制得單質(zhì)Na
B．工業(yè)上常用H2還原MgO制得單質(zhì)Mg
C．通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)Hg
D．用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載“丹沙味甘微寒，治身體五臟百病，能化為汞”，丹沙即為丹砂，《抱樸子•金丹》中記載“凡草木燒之即燼，而丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，此處的丹砂（沙）的主要成分為（　　）
A．Ag2SB．HgSC．HgCl2D．AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組微粒互為等電子體的是（　�。�
A．H3O+和OH-B．CH3+和NH4+C．NO3-和NO2-D．SO42-和PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)G可用來制備抗凝血藥，通過下列路線可合成G．

（1）F的分子式為C10H10O4，E的結(jié)構(gòu)簡式為，G中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵、羥基；
（2）C+E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；1molF最多能消耗3molNaOH．
（3）請(qǐng)寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，取10g該溶液于燒杯中，滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的K2CO3飽和溶液．滴入碳酸鉀溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是：（　�。�
A．向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液為無色
B．該溫度下，K2CO3的溶解度為100g
C．由圖象可得，10g該溶液中氯化鈣的質(zhì)量約為8g
D．b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中分別含有兩種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，如高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑；又知高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）+Q kJ，下表中是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.006mol/（L•min）；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2． K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有殺菌消毒、凈水（吸附懸浮物）；
（4）高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態(tài)及它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：
（1）pH=2時(shí)溶液存在如下等量關(guān)系：c（K+）=2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4-）；
（2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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