【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2X(g)Y(g)+Z(s),下列選項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.X的分解速率與Y的分解速率相等
B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1
C.混合氣體的密度不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)分解2molx
【答案】C
【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
A.X的分解速率是Y的分解速率的2倍時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化,但X、Y、Z的物質(zhì)的量之比不一定為,故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)有固體生成,當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再變化時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),又因容積不變,故混合氣體的密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D.生成Y和消耗X屬于同一方向,因此不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故D錯(cuò)誤;
故答案選:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其原因是_______________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
(3)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的________,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有_______________________(至少填2個(gè));
(2)H2C2O4與KMnO4反應(yīng)時(shí),它轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________
(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)方程式_________________。
(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式_______________________。
(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液,放置一段時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。________
(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________
(7)當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)狻錃鈺r(shí),吸收2.72 kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式_______________
(8)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為:TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示:
完成下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________。
在2 min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因可能是________(用字母表示)。
A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度
C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)。采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是( )
①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)C(g)。下列描述中,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.各物質(zhì)的濃度之比c(A):c(B):c(C)=2:3:4
B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
C.單位時(shí)間內(nèi),若消耗了2amolA,同時(shí)也消耗了amolC
D.混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A.放電時(shí),電子由Y極流出,經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極
B.放電過(guò)程中,電解質(zhì)溶液pH降低
C.充電時(shí),X極反應(yīng)式為:VO2++H2O -e- = VO2++2H+
D.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1 mol電子理論上有2 mol H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅膠在干燥時(shí)因加有氯化鈷()會(huì)有顏色的變化,隨吸濕量的增加由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變成淺紅色,使用非常方便。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氯化鈷,并查閱到以下資料:鈷與鐵相似,常見化合價(jià)為+2、+3,可溶于稀鹽酸(因反應(yīng)極慢,需用硝酸作催化劑才可順利進(jìn)行)。鈷在純氧中加熱至300℃以上生成CoO(熔點(diǎn)為1 935℃),400~900℃生成。請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①~④是制備氧氣的試劑組合,請(qǐng)從A~E中選擇最恰當(dāng)裝置符號(hào)填入表中。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
試劑 | H2O2 溶液 | H2O2 溶液 | KMnO4 固體 | H2O2溶液 |
催化劑 | MnO2粉末 | FeCl3溶液 | 以Al2O3為載體,混有MnO2的塊狀物 | |
裝置 | ____ | ____ | ______ | ______ |
(2)第一小組負(fù)責(zé)制備無(wú)水CoO,若選用裝置C作為氧氣的發(fā)生裝置,則制備CoO完整裝置的接口連接順序?yàn)?/span>___________,裝置C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;
(3)與類似,可以看作氧化鈷(CoO)與氧化高鈷()形成的化合物,寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(4)第二小組同學(xué)提出另外的方案:用一定質(zhì)量的鈷粉與稀鹽酸反應(yīng),滴入幾滴稀硝酸,將得到的溶液倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)濃縮,38~40℃冷卻結(jié)晶,趁熱過(guò)濾,得到晶體。根據(jù)如圖溶解度隨溫度變化,曲線解釋能得到氯化鈷晶體的原因:__________。
(5)為了確定晶體的化學(xué)式,小組同學(xué)把晶體洗滌、干燥、稱量得到23.8 g固體,用坩堝加熱至質(zhì)量不再變化,數(shù)據(jù)如表所示,則該晶體的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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