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【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)，下列說法正確的是（ ）

A.可以作為萃取劑萃取溴水中的溴單質

B.反應①②③的反應類型相同

C.的同分異構體有3種

D.和 可以通過酸性高錳酸鉀鑒別

【答案】A

【解析】

A．甲苯與Br2不反應，且單質溴在甲苯中溶解度比在水中大，甲苯與水互不相溶，因此甲苯可以作萃取劑萃取溴水中的溴單質，A正確；

B．反應①、②為取代反應，而反應③為氧化反應，因此三個反應類型不完全相同，B錯誤；

C．的同分異構體，若苯環(huán)上有—Cl、—CH3兩個取代基，二個取代基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，另外，其還有不含苯環(huán)的氯代脂環(huán)烴和氯代脂肪烴的同分異構體，因此其同分異構體的數目大于3種，C錯誤；

D．和這兩種物質都可以被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能鑒別，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名化學家徐光憲在稀土領域貢獻突出，被譽為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一，我國蘊藏著豐富的釔礦石，工業(yè)上通過如下工藝流程制取氧化釔，并獲得副產物鈹。

已知：

釔的常見化合價為價；

鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置，化學性質相似；

、形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

2:1

3:1

Y3+

6.0

8.3

將釔礦石與NaOH共熔的反應方程式補充完整：

________________________________________

濾渣Ⅱ的主要成分是_________。

試劑A可以是_________填序號。

A NaOH溶液 氨水

用氨水調節(jié)時，a的取值范圍是_____________。

計算常溫下的平衡常數____________。常溫下

濾液Ⅲ加入氨水產生沉淀的離子方程式為___________。

從溶液中得到固體的操作是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產物都能使溴水褪色

B.1 mol該雙環(huán)烯酯能與3 mol H2發(fā)生加成反應

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學（選修模塊）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路線如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為____________，反應Ⅰ的反應類型為____________。

（2）A的結構簡式為_____________，B中含有的官能團的名稱為______________。

（3）反應Ⅲ的化學方程式為_________________________________。

（4）不能發(fā)生的化學反應是___________（填序號）。

a．取代反應 b．消去反應 c．加成反應

（5）C屬于芳香族化合物的同分異構體的結構簡式為___________（寫出一種即可）。

（6）反應Ⅳ的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關原花青素的下列說法不正確的是（ ）

A.該物質可以看作醇類，也可看做酚類

B.1mol該物質可與7molNa2CO3反應

C.該物質遇FeCl3會發(fā)生顯色反應

D.1mol該物質可與4molBr2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是(　　)

　

HCN

S8

SF6

B12結構單元

結構模型示意圖

備注

/

易溶于CS2

/

熔點1873 K

A. HCN的結構式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化

C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子，分子構型為八面體型

D. 單質硼屬于原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應過程中能量變化示意圖。

請回答下列問題：

（1）該反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關系式正確的是___。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

（3）已知1gH2(g)完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且O2(g)中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，H2O(g)中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則H2(g)中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為__kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ba(NO3)2常用于軍事上生產綠色信號彈、曳光彈等。某生產BaCO3的化工廠生產排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，部分工藝流程如下：

已知：pH=3.2時，可使Fe3+沉淀完全；

請回答下列問題：

（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分攪拌、過濾、洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________________________。

（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為_______________________________。

（3）該廠結合本廠實際,化合物X最好選用_________

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3

（4）濾渣1和濾渣2洗滌產生的廢液不能直接排入環(huán)境，原因是_______________________。

（5）①反應I需調節(jié)溶液pH值范圍在4～5，目的是________________________________。

②驗證該步驟中沉淀已完全的實驗操作是_____________________________________。

（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質量為m克,則該晶體的純度為_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次遞增，W為第四周期元素，其余均為短周期主族元素。已知：

①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；

②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為

③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請回答下列問題：

(1)W的元素名稱為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。

(2)具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質，A、B分子式分別為____________、____________。

(3)Q、X、Y三種元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號)。

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