2．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3

分析 A、達(dá)到平衡時(shí)，各組分濃度不變而不是相等；
B、用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，只是縮短時(shí)間；
C、因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率；
D、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度．

解答 解：解：A、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，故B正確；
C、因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注意催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍．
（1）通過(guò)計(jì)算求該有機(jī)物的分子式．
（2）寫(xiě)出該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1
B．當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的$\frac{2}{3}$時(shí)，則b=3
C．當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的$\frac{2}{3}$時(shí)，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1
D．a的取值范圍為$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)為1～20元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下，按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫(xiě)出A的化學(xué)式NH4Cl，A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫(xiě)出元素乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用離子符號(hào)表示），
元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫(xiě)出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，寫(xiě)出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與乙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2011年為“國(guó)際化學(xué)年”，其主題是“化學(xué) 我們的生活 我們的未來(lái)”．下列對(duì)化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
（　　）
A．我們應(yīng)該珍愛(ài)生命，化學(xué)是研究、接觸有毒有害物質(zhì)，我們應(yīng)該遠(yuǎn)離化學(xué)
B．化學(xué)學(xué)科主要是在微觀(guān)層面上研究物質(zhì)的一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)
C．化學(xué)學(xué)科肩負(fù)著開(kāi)發(fā)和研究新材料、新能源等領(lǐng)域的重要責(zé)任
D．化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對(duì)人類(lèi)物質(zhì)文明的進(jìn)步有著重要作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有如下各說(shuō)法：
①只含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；
②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物；
③第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵；
④白磷晶體中，白磷分子之間存在共價(jià)鍵；
⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；
⑥陰離子中不可能含有金屬元素．
上述各種說(shuō)法正確的是（　　）
A．①②⑤正確B．都不正確
C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合物H可用以下路線(xiàn)合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣態(tài)烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為2-甲基丙烯；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；寫(xiě)出E與G反應(yīng)生成H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；
（5）另外寫(xiě)出F與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
（6）與G具有相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（　�。�
A．
如圖裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
B．
用如圖裝置可制取并收集干燥純凈的NH3
C．
如圖裝置：如果“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，如果“b進(jìn)a出”可用于收集NH3
D．
如圖裝置：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列元素間易形成共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Na和ClB．K和FC．H和ClD．Ca和O

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同步練習(xí)冊(cè)答案