Question

【題目】如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．
請回答下列問題：
（1）圖中甲池是（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）原電池
（2）陽極
（3）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；BD
【解析】解：（1）甲池能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以屬于原電池，所以答案是：原電池；（2）乙是電解池，甲為原電池，通氧氣的是正極，A和正極相連，為電解池中的陽極，所以答案是：陽極；（3）燃料電池中，負(fù)極上通入燃料，堿性條件下，甲醇水中和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O， 所以答案是：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；（4）乙池是電解池，碳作陽極，銀作陰極，所以反應(yīng)是電解硝酸銀溶液，電池反應(yīng)式為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， 乙池是電解池，B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積= ×22.4L/mol=0.28L，
丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，則金屬元素在氫元素之后，D電極連接甲醇電極，所以D是陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)析出一價(jià)金屬時(shí)，其摩爾質(zhì)量= =32g/mol，如果金屬完全析出時(shí)還繼續(xù)電解才能與乙中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則析出的金屬摩爾質(zhì)量大于32g/mol，則D正確；
當(dāng)析出的是二價(jià)金屬，則
=64g/mol，所以該金屬是銅，則溶液是硫酸銅溶液，故選BD，
所以答案是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；BD．