下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
20
10
Ne和
 
22
10
Ne的中子數(shù)相同，所以
 
20
10
Ne和
 
22
10
Ne互為同位素
B、1 mol CH4與1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
C、等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
D、二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說(shuō)明二氧化硫是電解質(zhì)
考點(diǎn)：核素,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B．1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11；
C．根據(jù)甲基和羥基的電子式分析；
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，
 
20
10
Ne和
 
22
10
Ne的中子數(shù)分別為：10，12，故A錯(cuò)誤；
B．1 mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為10，1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11，故B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等，故C正確；
D．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系、電子式、非電解質(zhì)等，難度不大，注意在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，必須是它本身電離才行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變
 
色．
（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)中，加沸石的作用是
 
．
（3）5.4g H2O所含氫原子數(shù)與
 
 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．
（4）以下物質(zhì)：①NH3  ②CaCO3 ③蔗糖   ④飽和食鹽水   ⑤HNO3   ⑥Cu
屬于電解質(zhì)的有
 
（填序號(hào)）．
（5）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：
A、蒸發(fā)結(jié)晶    B、過(guò)濾    C、加入過(guò)量的Na2CO3溶液    D、加水溶解
E、加入過(guò)量的燒堿溶液    F、加入過(guò)量稀鹽酸    G、加入過(guò)量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：
 
→E→
 
→
 
→B→
 
→A
（6）用單線橋或雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B、氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
C、氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2O3又稱鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題．
（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于
 
（填純凈物或者混合物）．將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式
 

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
 
燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液和過(guò)量氫氧化鈣溶液混合：Ca2++2HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)，Cu2++S2-═CuS↓
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)茶葉中所含的Ca、Al、Fe三種元素和咖啡因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取10.0g干燥的綠茶，加熱使之充分灰化，移入某儀器中磨細(xì)，然后在灰中加入一定體積6.0mol?L-1鹽酸并充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾所得濾液．
②用濃氨水將①中所得濾液的pH為6～7，再加熱煮沸30min，過(guò)濾后得到濾液和沉淀．
③將步驟②所得的濾液置于一試管中，滴加（NH4）2C2O4試液的白色沉淀
④用6.0mol?L-1鹽酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于試管中，滴加飽和KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
⑤向步驟④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液變渾濁．靜置分層，取上層清液，加入試劑阿羅明拿（用于鑒定Al3+），此時(shí)溶液呈玫瑰紅．
已知Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH如下表
物質(zhì)Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
完全沉淀時(shí)pH≥13≥5.2≥3.2
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①中的某儀器指的是
 
．
（2）步驟②中把濾液的pH調(diào)到6～7，并加熱至沸騰30分鐘的目的是
 
．
（3）步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟④中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（5）步驟⑤中用NaOH溶液把溶液的pH調(diào)到4～5的目的是
 
．
（6）茶葉中還含有好多生物堿，如咖啡因，其分子式為C8H10N4O2?H2O，白色針狀晶體，在氯仿中溶解度大，易升華，現(xiàn)在從一茶水中（不含茶葉）提取咖啡因（不考其他物質(zhì)的影響），并提純，最適合的方法是
 
．（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．萃取、蒸餾、升華           B．蒸發(fā)、萃取、升華
C．濃縮、冷卻結(jié)晶、升華       D．蒸發(fā)結(jié)晶、萃取、升華．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題：
I、下列方法適用于實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的是
 

a、固態(tài)氯化銨加熱分解              b、向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
c、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    d、固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱
II、為了在實(shí)驗(yàn)室中利用工業(yè)原料制各少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（圖中夾持裝置均已略去）．

實(shí)驗(yàn)操作如下：
①檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e．在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的稀硫酸．打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生．在F出口處收集到氫氣并檢驗(yàn)其純度．
②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶c，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示．氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．
③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通入氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
用方程式解釋F中溶液變紅的原因
 

（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象為
 
，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大．此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是
 
，C中氣體的主要成分為．
 
．
（3）為什么用酒精燈加熱反應(yīng)管E-段時(shí)間后再打開彈簧夾b
 

（4）為什么F裝置不用防倒吸的裝置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．已知：室溫下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+

完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
，D裝置的作用是
 
．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是
 
．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和
 
，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱
 
．
（5）寫出檢驗(yàn)C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法
 
．
（6）將1.56g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、無(wú)色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
B、使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案