3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
D．2.4g Mg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷分子中含有5mol原子；
B．缺少氯化鈉溶液體積，無(wú)法計(jì)算含有鈉離子數(shù)目；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：A.16g甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有5mol原子，所含原子數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴1mol•L-1 NaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
（1）CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
則2CH3OH（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.60kJ•mol-1；
（2）圖一為甲醇燃料電池原理圖，電極B為正極（填“正”或“負(fù)”），請(qǐng)寫(xiě)出該電池的總的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；

（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖二裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；②寫(xiě)出除去甲醇的離子反應(yīng)方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項(xiàng)編號(hào)）．
（3）在實(shí)驗(yàn)流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若無(wú)現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有．
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3，已知：25℃時(shí)，Ksp=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al（SO4）2•12H2O $\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$ 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖3所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是N2 （填化學(xué)式）．
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119
回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol•L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3與H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×63g         ②（a+b）×189g
③（a+b）mol           ④（Vc-3a-$\frac{3}$）mol．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
材料1：NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物．如：
2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成：Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是C．
A．加熱氯化銨固體，再通過(guò)堿石灰
B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過(guò)堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過(guò)堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過(guò)濃硫酸
（2）為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是無(wú)水硫酸銅．
（3）當(dāng)觀察到A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成．
（4）該小組欲用體積比為1：4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有燒杯、量筒、玻璃棒．
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O．
（6）若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，
①氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2．
②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol．
（2）按要求回答下列問(wèn)題．
①寫(xiě)出用于制造光導(dǎo)纖維的原料的化學(xué)式SiO2．
②以下物質(zhì)中：①銅 ②蔗糖 ③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是③④（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是②．
③已知反應(yīng)3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．常見(jiàn)的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氧（填寫(xiě)元素名稱）．
（2）元素D形成的簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是：Al2（SO4）3（寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是：H2SO4或H2CO3等．
（5）常溫常壓時(shí)，2.8 g BC氣體在3.2 g C2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時(shí)放出28.3 kJ的熱量，則表示BC燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)在一定條件下可以完成的是（　　）
①非金屬置換金屬的反應(yīng)　
②弱酸可以生成強(qiáng)酸的反應(yīng)　
③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　
④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　
⑤銅置換出氫氣的反應(yīng)．
A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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