Question

【題目】碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料。還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷“合成”過(guò)程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是___。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，過(guò)濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過(guò)濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。

操作a包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：___。

（3）寫出“合成”過(guò)程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：___。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中KI含量的方法是：

a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL。

已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。

②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（保留3位有效數(shù)字）

（5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡(jiǎn)便方法來(lái)檢測(cè)是否是加碘食鹽。通過(guò)實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍，F(xiàn)請(qǐng)你寫出檢測(cè)使用說(shuō)明書___。

Answer 1

【答案】取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)；反之，則未完全反應(yīng) 玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?/span> 漏斗下端尖口緊靠燒杯內(nèi)壁 碘化鉀在水中的溶解度隨溫度的影響較大 3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑ 250mL容量瓶、滴定管 0.994或99.4% 取少量食鹽樣品放入小碗（或玻璃杯）中，加少量白醋，用筷子攪拌片刻，然后蘸取液體點(diǎn)在試紙上，如果試紙變藍(lán)即為加碘鹽，否則不是碘鹽

【解析】

由碘與KOH反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原碘酸鉀生成KI和CO2，調(diào)節(jié)溶液pH過(guò)濾除去雜質(zhì)，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、分離、干燥可得到碘化鉀，

(1)可用淀粉檢驗(yàn)碘是否完全反應(yīng)；

(2)過(guò)濾時(shí)，盛有被過(guò)濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帯⒙┒废露思饪诰o靠燒杯內(nèi)壁；操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”，說(shuō)明KI的溶解度隨溫度的影響較大；

(3)由題意可知甲酸還原碘酸鉀生成KI和CO2，同時(shí)生成水；

(4)測(cè)定產(chǎn)品中KI含量使用容量瓶和滴定管，使用前必須檢查是否漏水；結(jié)合關(guān)系式法計(jì)算；

(5)可用試紙與食鹽在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)制備碘，廚房中可用醋酸酸化。

(1)可用淀粉檢驗(yàn)碘是否完全反應(yīng)，操作方法為取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)；反之，則未完全反應(yīng)；

(2)過(guò)濾時(shí)，盛有被過(guò)濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)�、漏斗下端尖口緊靠燒杯內(nèi)壁；操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”，說(shuō)明KI的溶解度隨溫度的影響較大；

(3)甲酸還原碘酸鉀生成KI和CO2，同時(shí)生成水，反應(yīng)的離子方程式為3HCOOH+IO3﹣＝I﹣+3H2O+3CO2↑；

(4)①測(cè)定產(chǎn)品中KI含量使用容量瓶和滴定管，使用前必須檢查是否漏水，故答案為：250mL容量瓶、滴定管；

②KIO3與KI反應(yīng)完全的化學(xué)方程式為IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，

反應(yīng)的關(guān)系式為5I﹣～3I2～6S2O32﹣，n(Na2S2O3)＝0.2400mol/L×0.01L＝2.4×10﹣3mol，

由關(guān)系式可知n(KI)＝2.4×10﹣3mol×＝2×10﹣3mol，

則3.340g樣品中含有KI的質(zhì)量為2×10﹣3mol××166g/mol＝3.32g，

則樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝0.994或99.4%；

(5)可用試紙與食鹽在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)制備碘，廚房中可用醋酸酸化，方法為取少量食鹽樣品放入小碗（或玻璃杯）中，加少量白醋，用筷子攪拌片刻，然后蘸取液體點(diǎn)在試紙上，如果試紙變藍(lán)即為加碘鹽，否則不是碘鹽。