Question

13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O（s） 放出414kJ的熱量
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）    放出511kJ的熱量
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． ①和②產(chǎn)物含有陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
• B． ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
• C． 常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率越來(lái)越快
• D． 25℃.101kPa下：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（S） 放出317kJ的熱量

Answer 1

分析 A、Na₂O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na₂O₂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2；
B、由鈉原子的個(gè)數(shù)及鈉元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、鈉與氧氣在加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，溫度越高，反應(yīng)速率越大；
D、利用已知的兩個(gè)反應(yīng)和蓋斯定律來(lái)分析．

解答 解：A、在Na₂O中陽(yáng)離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽(yáng)離子是鈉離子、陰離子是過(guò)氧根離子，因此陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，故A錯(cuò)誤；
B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，鈉元素的化合價(jià)都是由0升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O₂，且速率逐漸加快，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ•mol^-1，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1，
①×2-②可得：
Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一綜合題，考查化學(xué)鍵類(lèi)型、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素化合物知識(shí)、以及蓋斯定律，考查了多個(gè)考點(diǎn)，設(shè)點(diǎn)全面，但難度適中，是一好題．