用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 …(　　)?

A.0.5 mol·L-1

B.0.8 mol·L-1?

C.1.0 mol·L-1

D.1.5 mol·L-1?

解析：陽極發(fā)生電極反應：4OH--4e-2H2O+O2↑，失去電子的物質(zhì)的量=n(O2)×4=(11.2/22.4)×4 mol=2 mol；陰極發(fā)生電極反應：首先發(fā)生的是Cu2++2e-Cu，其次是2H++2e-H2↑，陰極得到電子的物質(zhì)的量=n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol，兩電極物質(zhì)得失電子數(shù)相等，即2 mol=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu2+)=0.5 mol，n(CuSO4)=n(Cu2+)=0.5 mol，其物質(zhì)的量濃度=0.5 mol/(500×10-3L)=1.0 mol·L-1，答案為C。??

答案：C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.5 mol·L-1            B.0.8 mol·L-1               C.1.0 mol·L-1           D.1.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.5 mol·L-1                                B.0.8 mol·L-1

C.1.0 mol·L-1                                D.1.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 …(　　)?

A.0.5 mol·L-1            B.0.8 mol·L-1?

C.1.0 mol·L-1            D.1.5 mol·L-1?

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科目：高中化學 來源：浙江省臨海市2009-2010學年度高二下學期第一次月考化學試題 題型：選擇題

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．0.5mol·L-1        B．0.8mol·L-1  　　 C．1.0mol·L-1          D．1.5mol·L-1

 

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