下列物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是（　�。�
分析：A．KI與淀粉不反應(yīng)，淀粉遇碘變藍(lán)色；
B．檢驗(yàn)Cl-可用硝酸酸化的硝酸銀溶液；
C．檢驗(yàn)SO42-離子，加入BaCl2溶液不能排除Cl-的干擾；
D．酸溶液中加入酚酞無(wú)現(xiàn)象．
解答：解：A．KI與淀粉不反應(yīng)，應(yīng)加入硝酸銀溶液或加入氯水后在加入淀粉鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，檢驗(yàn)Cl-可用硝酸酸化的硝酸銀溶液，故B正確；
C．檢驗(yàn)SO42-離子，加入BaCl2溶液不能排除Cl-的干擾，應(yīng)加入硝酸鋇檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中加入酚酞無(wú)現(xiàn)象，應(yīng)加入紫色石蕊試液鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法，題目難度中等，檢驗(yàn)時(shí)注意排除其它離子的干擾．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，進(jìn)行氨氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．利用圖1完成氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據(jù)圖1中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
．若丁中盛有P2O5，此時(shí)甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
．
（2）檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒(méi)在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒(méi)在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
．
（3）當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應(yīng)，并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
簡(jiǎn)述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
2NO2?N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
2NO2?N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是
紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色，試管內(nèi)液面上升
紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色，試管內(nèi)液面上升
．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過(guò)量O2與NH3分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣．先通入O2，后通過(guò)NH3的理由是
氨氣在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染
氨氣在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染
．
（5）液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3?NH4++NH2-．某溫度下其離子積常數(shù)為1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時(shí)上述平衡
向正方向
向正方向
移動(dòng)（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH4=
29
29
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無(wú)色液體．F是一種離子化含物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，F(xiàn)的電子式是
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O

（請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的物質(zhì)，這是目前國(guó)外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，�?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)
無(wú)法確定
無(wú)法確定
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省懷寧中學(xué)高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)水平檢測(cè)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
(2)  如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為_(kāi)______。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是__________。
①增大壓強(qiáng)                  ②增大反應(yīng)物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號(hào)），其理由是__________。
①過(guò)濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(5)  假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時(shí)，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時(shí)分離出NH3

（2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，

說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2     

④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。

 

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入NH3的物質(zhì)的量

y

NH3的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

NH3的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

 

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實(shí)驗(yàn)

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

---------

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

----------

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

-----------

 該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V1=___________mL.

（2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。

①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜試題 題型：填空題

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門(mén)事件”引起了人們對(duì)砷的生理作用的關(guān)注。砒霜是砷的氧化物，化學(xué)式為As2O3，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動(dòng)密切相關(guān)。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀(jì)的西方煉金術(shù)上曾分別用毒蛇和狼來(lái)作為砷和銻的符號(hào)。
 
       （1）砷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是                    。右上圖是元素周期表的局部示意圖，請(qǐng)將氮、磷、砷的元素的符號(hào)填入表中相應(yīng)的位置。

       （2）下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中正確的是          。

       a.氮、磷、砷的電炙性依次減小

       b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱

       c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，而鍵的極性依次降低

       d.P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′

       （3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見(jiàn)的氮肥成分，其中氮元素同時(shí)顯示最高化合價(jià)和最低化合價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式                        。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是            。

       （4）“砒霜門(mén)事件”使不少人談砷色變。實(shí)際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導(dǎo)致生長(zhǎng)海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當(dāng)使用可以治病。

    近代常用馬氏試砷法檢驗(yàn)砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)。

       寫(xiě)出反應(yīng)①配平后的化學(xué)方程式               。若試樣的質(zhì)量為100g得到磷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為        。

 

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