【題目】N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH>0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是( )

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K11251 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時,T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2

【答案】C

【解析】試題分析:A.500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,故N2O5分解速率為=2.96×10-3mol/Ls),故A正確;B.1000s1500s時,N2O5的濃度都是2.5mol/L,說明1000s時反應到達平衡,則:

2N2O5g4NO2g+O2g

開始(mol/L):5 0 0

變化(mol/L):2.5 5 1.25

平衡(mol/L):2.5 5 1.25

故該溫度下,平衡常數(shù)k==125,N2O5的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%,故B正確;C.其他條件不變時,T2溫度下反應到1000s時測得N2O5g)濃度為2.98 mol/L,濃度大于2.5mol/L,平衡向逆反應方向移動,正反應為吸熱反應,應為降低溫度,故T1T2,故C錯誤;D.平衡常數(shù)只受溫度影響,T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若K1K2,說明T2溫度與T1溫度相比,平衡向逆反應方向移動,正反應為吸熱反應,應降低溫度,則T1T2,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
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下列有關(guān)尼古丁或苯并芘的敘述正確的是(

A.尼古丁的分子式為C10H14N2
B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C.苯并芘的分子式為C20H18
D.苯并芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,是苯的同系物

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D. 適當溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

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C.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g膽礬
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL18.4 molL1的硫酸的濃度不同

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容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系

能量的變化

n(CO)

n(H2O)

n(CO2

n(H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q1

1

1

2

1

熱量變化:Q2

下列說法中,不正確的是( )

A. 若容器①中反應10min達到平衡,010min時間內(nèi),用CO表示的平均反應速率υ(CO)= 4.0×102 mol/(L·min)

B. 容器③中,開始時υ(CO)生成>υ(CO)消耗

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