Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1 mol 硫酸與1mol Ba（OH）₂ 完全中和所放出的熱量為中和熱

B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO₂，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．101 kPa時(shí)，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

Answer 1

分析：A．根據(jù)中和熱的概念分析，中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量，SO₄^2-_和Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄，需要放出熱量；
B．根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)；
C．根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
D．根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量．

解答：解：A．1 mol 硫酸與1mol Ba（OH）₂ 完全中和生成硫酸鋇沉淀和2molH₂O，同時(shí)SO₄^2-_和Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)，所以在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等，故B正確；
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO₂，能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱和燃燒熱的概念，注意對(duì)概念的理解是解題的關(guān)鍵．