Question

短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體
• B、元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
• C、原子半徑：C＞D＞B
• D、元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則A是N元素；
B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則次外層是K層，則B是O元素，E為S元素；
D是地殼中含量最多的金屬元素，則D是Al；
C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素，則C是Na元素，
再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則A是N元素；
B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則次外層是K層，則B是O元素，E為S元素；
D是地殼中含量最多的金屬元素，則D是Al；
C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素，則C是Na元素，
A．A是N元素，常溫下NO是無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；
B．C、D、E分別是Na、Al、S元素，其最高價氧化物的水化物分別是強堿、兩性氫氧化物、強酸，所以能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；
C．B是O元素、C是Na、D是Al元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑C＞D＞B，故C正確；
D．結(jié)構(gòu)相似的氫化物沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)其熔沸點升高，水中含有氫鍵，所以水的沸點大于硫化氫，故D正確；
故選A．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的相互關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律內(nèi)容并靈活運用解答問題，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．