【題目】中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所在堿性鋅鐵液流二次電池研究方面取得了新進(jìn)展，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.充電時(shí)，電極X與電源負(fù)極相連

B.放電時(shí)，電極Y發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)1 mol電子，負(fù)極鋅溶解的質(zhì)量為32.5g

【答案】A

【解析】

根據(jù)放電工作原理圖，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe(CN)63－+e-=Fe(CN)64－，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反，據(jù)此回答即可。

A．由分析可知：放電時(shí)X為正極，則充電時(shí)應(yīng)與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；

B．放電池時(shí)，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極Y為負(fù)極，故B正確；

C．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－，故C正確；

D．放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負(fù)極溶解的鋅質(zhì)量為=32.5g，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知C 為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)。

（1）若A為單質(zhì)，則A的化學(xué)式為_________，試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（2）A亦可為NH3，它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應(yīng)生成B，此化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

請(qǐng)回答：

（1）甲池是___，通入O2的電極作為___極，電極反應(yīng)式為_______．

（2）乙池是_____，A電極名稱為__極，電極反應(yīng)式為_________．

乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_________，一段時(shí)間后溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．當(dāng)丙為硫酸銅溶液且體積為500 mL，通電后丙溶液的pH=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時(shí)，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽(yáng)離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時(shí)，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度，則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)

D.298K時(shí)Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中依據(jù)熱化學(xué)方程式得到的對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是

熱化學(xué)方程式

結(jié)論

A

稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3kJ.mol-1

將稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合后，若有1molH2O 生成，則放出的能量為57.3kJ

B

Sn(s,灰) Sn(s,白) △H=+2.1kJ.mol-1（灰錫為粉末狀，白錫為塊狀）

錫制品在炎熱的夏天更容易損壞

C

P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) △H=-29.2kJ.mol-1

常溫下紅磷比白磷更穩(wěn)定

D

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2 (g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ.mol-1

C3H8的燃燒熱△H=-2043.9kJ.mol-1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。下列說(shuō)法正確的是( )

A.b 極與電源的正極相連

B.產(chǎn)物丙為NaOH 溶液

C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過(guò))

D.a 電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分下圖中X是無(wú)支鏈的、具有果香味的合成香料，可用于調(diào)配多種果香型香精。已知

D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是生活

中常見的一種有機(jī)物。各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題。

(1)A的名稱是________________________。

(2)B中所含的官能團(tuán)是________________。

(3)C+EX的化學(xué)反應(yīng)類型是___________________反應(yīng)。

(4)寫出任意兩種與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (不含A)：_________。

(5)X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(6)以D為原料生產(chǎn)一種常見塑料的化學(xué)方程式是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題；

（1）④表示的元素是___(填元素符號(hào))；

（2）②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是___(填元素符號(hào))；

（3）寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式___；

（4）③和⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是③____⑤(填“<”或“>”)。

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