書寫下列離子方程式
（1）氫氧化鋇和硫酸在溶液中反應(yīng)
 

（2）氯氣通入水中反應(yīng)
 

（3）向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；
（3）碳酸氫鈉和過量石灰水反應(yīng)，碳酸氫鈉全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
解答： 解：（1）氫氧化鋇和硫酸在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（2）氯氣通入水中反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，
故答案為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；
（3）碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，
故答案為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等需要保留化學(xué)式，必須滿足守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R5種主族元素屬3個(gè)短周期，且原子半徑依次減�。甔、R同主族不相鄰，可行形成離子化合物XR；Y、Z同主族，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，關(guān)于上述各元素及其化合物的下列敘述不正確的是（　�。�
A、非金屬性：Y＜Z＜W
B、Z、R按原子數(shù)1：1形成的化合物不穩(wěn)定，易分解
C、X分別與Y、Z、W、R形成的二元化合物，溶于水所得溶液有的呈中性，有的呈堿性
D、元素Z、W按原子數(shù)1：2形成的化合物中各原子均為最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、H2O
B、XeF4
C、CCl4
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol Mg、Al混合物溶于100mL 3mol/L HCl中，再滴加1mol/L NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
（1）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=
 
mol；
（2）欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V2=
 
mL；
（3）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量n（Mg）=
 
mol；V3點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為V3=
 
mL．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：
①需配制0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)；
④加入25.00mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程的步驟（寫編號順序）
 
．
（2）如圖所示的儀器中配制0.1mol?L-1 鹽酸溶液和0.1mol?L-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是
 
（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是
 
（填字母）．
A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．
（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸是日常生活中常見的弱酸．
（1）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是
 
 mol/L．
（2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定市售白醋的物質(zhì)的量濃度．
①配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到
 
（填所需儀器）中，…，定容，搖勻即得．
②用
 
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
③滴定．
（3）實(shí)驗(yàn)記錄如下表．
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算原醋酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）若常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
下列說法錯(cuò)誤的是
 
．
a．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
b．點(diǎn)②所示表明恰好中和
c．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱的條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)況下的氯氣11.2L．（MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）．
求：（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：
 
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
（填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是
 
（填序號）．
A．NH4HCO3          B．NH4A         C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：CH3CH2OH→CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脫去一分子水而生成乙烯．
（1）1mol組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量鈉反應(yīng)生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A中必有一個(gè)
 
基，若此基連在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A與濃硫酸共熱也可分子內(nèi)脫去一分子水而生成B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）B通入溴水中可發(fā)生
 
反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：
 
．
（4）A在銅絲催化下，加熱時(shí)與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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