1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁說明該鈉鹽一定是Na2CO3
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+
C等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和Na2CO3與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3更劇烈HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-結(jié)合H+的能力強(qiáng)
D向AlCl3溶液中加放足量的氨水有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不消失氨水呈弱堿性
（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能和稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的鈉鹽有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3；
B．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；
C．碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
D．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿．

解答 解：A．能和稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的鈉鹽有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3，所以原來溶液中不一定含有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素黃光的干擾，所以該溶液中不一定含有不含鈉離子，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)更劇烈，碳酸根離子結(jié)合氫離子能力大于碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，向AlCl3溶液中加放足量的氨水，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不消失，說明氫氧化鋁不溶于氨水，則氨水呈弱堿性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)反應(yīng)先后順序、氫氧化鋁性質(zhì)、焰色反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、基本操作先后順序是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及評價(jià)性分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．I．依據(jù)2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag 在圖1畫出符合該反應(yīng)的雙液原電池裝置圖．

II．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池原理為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O  結(jié)構(gòu)如圖2所示．
（1）電極a為正極（填“正極”或“負(fù)極”），該電極反應(yīng)式6O2+24H++24e-=12H2O．
（2）電池內(nèi)部H+移向a（填“a”或“b”）．
（3）基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的電解池可以制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O通電═Cu2O+H2↑，若以上述微生物燃料電池作為電源，試回答下列問題：
①電極Cu為陽極（填“陽極”或“陰極”）．
②石墨電極上有無色氣體生成，該電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
③當(dāng)有0.1mol C6H12O6發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成1.2mol Cu2O．
（4）燃料電池中，助燃劑（氧化劑）不一定是氧氣．例如，以鉑為電極，H2-Cl2-KOH溶液構(gòu)成燃料電池，該燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．鋁與鹽酸反應(yīng)    Al+H+═Al3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于金屬的下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C．鋁因在空氣中形成的一薄層致密氧化膜對鋁有保護(hù)作用，使得性質(zhì)比較活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉和水都是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓來表示的是（　�。�
A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
C．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClD．Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaBAlCFeGFeCl3
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
反應(yīng)③2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
反應(yīng)⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．元素的高價(jià)態(tài)化合物具有氧化性，低價(jià)態(tài)化合物具有還原性
C．失去電子越多的物質(zhì)，還原性越強(qiáng)
D．當(dāng)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求回答下列問題：
（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是③④，屬于分子晶體的是①⑤，屬于原子晶體的是②⑥．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是P4、BF3．
（3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空間構(gòu)型為正四面體形的是SO42-，中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是CO32-．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6；與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q＜184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②已知：
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為391kJ．
③某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6．欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫等（寫一種措施即可）．
（2）某課外小組用如圖所示裝置對電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電解過程中，Y極發(fā)生的兩個(gè)電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
③若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．
④在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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