Question

18．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先在實驗室制取一定量的乙炔氣體，并將氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測甲制取的乙炔氣體中可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后乙炔再與溴水反應．
請你回答下列問題．
（1）有同學認為甲同學設計的實驗不能驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是①③．（填寫序號）
①使溴水褪色的反應未必是加成反應
②使溴水褪色的反應就是加成反應
③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔
④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（2）乙同學推測此乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體是H₂S，它與溴水反應的化學方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr．
（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如果乙炔與Br₂發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液的酸性會明顯增強，故可用pH試紙予以驗證．

Answer 1

分析 （1）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色；
（2）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體；
（3）根據(jù)乙炔與溴發(fā)生的取代反應的特征、反應產(chǎn)物進行判斷．

解答 解：（1）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，所以①③正確，
故答案為：①③；
（2）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫和溴化氫，反應方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr；
（3）乙炔與溴的反應中，若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證，這一反應是加成反應而不是取代反應
故答案為：如果乙炔與Br₂發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液的酸性會明顯增強，故可用pH試紙予以驗證．

點評 本題考查了乙炔的制備和性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握乙炔的制備、除雜方法及性質(zhì)，明確加成反應與取代反應的實質(zhì)與區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．