250℃和1.01×105 Pa時(shí)， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是                          

A．是吸熱反應(yīng)                            B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)                        D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為

3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比為 (    )

A． 1∶1∶1        B．1∶2∶3          C．3∶2∶1             D． 3∶4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是

A．減小體積                     B．加大X的投入量

C．減壓                         D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）          △H＞0

當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是

A．升高溫度                     B．再加入2n mol H2

C．再加入nmol CO和nmol H2O    D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H2S溶于水的電離方程式為                     。

⑴向H2S溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向    移動(dòng)，c(H＋)    （填增大、減小、不變），c(S2－)    （填增大、減小、不變）。

⑵向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向     移動(dòng)，c(H＋)    （填增大、減小、不變），c(S2－)    （填增大、減小、不變）。

⑶若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入    。

⑷向H2S溶液中加水，c(HS－)    （填增大、減小、不變），溶液pH    （填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯(cuò)誤的是

A．CaCO3 = Ca2++CO32—                 B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3—           D．NH3·H2ONH4++OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（Ⅰ）I2(g) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=－9.48 kJ/mol

（Ⅱ）I2(s) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下。

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝      。

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：

T / K

473

573

673

……

K

4.4×10－2

K1

K2

……

其中，K1       K2（填“>”、“＝”或“<”）。

③ 下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項(xiàng)序號(hào)）____________________。

  a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;              

b．增大壓強(qiáng)

c．及時(shí)分離生成的NH3            

d．升高溫度

④ 一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)。

（Ⅰ）若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的，

求N2的轉(zhuǎn)化率α1。（用三列式作答，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（Ⅱ）若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2   α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

① NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

② 在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＞0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）___________________。

 


a．在t1 ~ t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3 ~ t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 

d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值

（3）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。

          已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是（    ）

       A．把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

       B．活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負(fù)極

       C．外電路中電子從負(fù)極流向正極

       D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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