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在氯化鋇溶液通入SO2，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩支試管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，結果兩試管中都有白色沉淀生成，由此得出下列結論合理的是(    )

    A．氯化鋇有兩性

    B．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4

    C．SO2具有還原性和酸性

    D．加堿后溶液中濃度增大

CD


解析:

加HNO3時，HNO3將H2SO3氧化成，與Ba2+作用生成BaSO4沉淀；加NaOH時，H2SO3+2OH-2H2O+，與Ba2+作用生成BaSO3沉淀。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗裝置．試填空．
（1）請你預測C12、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應后的產物（填寫離子）
H+、Cl-、SO42-
H+、Cl-、SO42-
．
設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在
取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-存在（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl-存在）．
取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-存在（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl-存在）．

（2）化學興趣小組的同學為制取Cl 2，SO 2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12．在此實驗中，E儀器的作用是
防倒吸
防倒吸
；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的
①
①
（填序號）．

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在
B、C
B、C
裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑
．
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，該試劑是
④
④
，實驗現象及結論為
品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量
品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量
．①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）下列實驗操作、現象和解釋都正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
（1）有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO
 
2-
4
而實現SO2的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO
 
2-
4
的轉化率．
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①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填序號）
 
．
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A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成
 
2-
4
的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優(yōu)點是
 
．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在細菌的作用下將NH
 
+
4
氧化為NO
 
-
3
：NH
 
+
4
+2O2=NO
 
-
3
+2H++H2O，然后加入甲醇，NO
 
-
3
和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通過氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產流程簡圖：精英家教網
請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）
 
．
（2）氯堿工業(yè)為高耗能產業(yè)，一種用電解池燃料電池相結合的新工藝可節(jié)能30%．如圖為工藝設計簡圖，根據圖示回答以下問題：
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a．寫出燃料電池中負極的電極反應式
 
．
b．比較NaOH溶液的濃度a
 
b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，按所需的實驗操作依次為
 
．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過濾
d．在HCl氣流中蒸發(fā)      e．冷卻結晶
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關系如圖所示），可進一步加工制得一些重要的產品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
 
；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
 
晶體．
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（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用熱空氣將Br2吹出，再用SO2吸收，寫出此過程發(fā)生反應的化學反應方程式
 
．

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