【題目】如圖所示陰陽(yáng)膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. b為只允許陽(yáng)離子通過(guò)的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

【答案】C

【解析】

從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽(yáng)離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫(xiě)出即可。

A. 從C為硫酸可知，硫酸根來(lái)源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過(guò)的陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B. 在陰極區(qū)應(yīng)為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯(cuò)誤；
C. 反應(yīng)池中氣體從下口通入，NaOH 溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應(yīng)更充分，C正確；

D. 陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為 SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中．

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚溴化鎂粗品．

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品．

已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是______．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________

（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_________________．

（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是__________________．

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗滌晶體可選用0℃的苯

C、加熱至160℃的主要目的是除去苯

D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．

②測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期中五種元素A，B，C，D，E原子序數(shù)依次增大，其中A，B，C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．D和E可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，試回答下列問(wèn)題：

(1)B，C，D，E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是__(填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是__

(2)C原子的電子排布圖__，D2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖__．A，D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)式__，分子中含有__鍵(填“極性”或“非極性”，下同)是__分子．

(3)A，B，D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫(xiě)出它的電子式__，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)理論推測(cè)該分子中心原子的雜化方式為__雜化，空間構(gòu)型為__．

(4)C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時(shí)立即分解為兩種單質(zhì)．則Y的化學(xué)式為__，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C. 放電時(shí)，F(xiàn)e作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極

D. 充電時(shí)，電池被磁鐵吸引

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中甲、乙、丙表示某動(dòng)物細(xì)胞中的不同化合物，下列敘述正確的是( )

A. 核糖核苷酸是構(gòu)成物質(zhì)甲的基本單位

B. 物質(zhì)甲為該生物的主要遺傳物質(zhì)

C. 物質(zhì)丙是構(gòu)成細(xì)胞的基本骨架

D. 物質(zhì)乙的種類和數(shù)量與細(xì)胞膜的功能密切相關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是(　　)

A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。

（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。

（3）25 ℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)對(duì)FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（初步探究）室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)

溶液變?yōu)樽攸S色

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

取2 mL實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液

溶液呈紅色

（1）證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為 __________。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（3）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是_____________________。

（深入探究）20 min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。

（4）已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：________，20 min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_____________(寫(xiě)出兩條)。

（5）乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因：____________。

（6）丙同學(xué)針對(duì)20 min后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè)：FeCl3與KI的反應(yīng)、I-與I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時(shí)間，有可能20 min之前并未達(dá)到平衡。為驗(yàn)證該假設(shè)，丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了顏色由淺到深的四個(gè)紅色溶液體系，具體實(shí)驗(yàn)方案為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2，4二氯苯乙酸是生產(chǎn)新型殺蟲(chóng)、殺螨劑螺螨酯的關(guān)鍵中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B. 該有機(jī)物的分子式為C8H6Cl2O2

C. 改變氯原子在苯環(huán)上的位置，還可得到8種結(jié)構(gòu)

D. 該有機(jī)物分子中所有的碳原子可能同時(shí)處于同一平面

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案