15．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，某同學對該溶液進行如下實驗：下列判斷正確的是．（　�。�
A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+離子
D．溶液中一定不存在大量Na+離子

分析 溶液加入鹽酸生成氣體，可能含有CO32-，或為Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成NO，溶液Ⅰ加入過量氫氧化鋇生成氣體B，一定為氨氣，則存在NH4+，有色沉淀為氫氧化鐵，則含有Fe2+，可知不存在CO32-，溶液Ⅱ呈堿性，白色沉淀可能為氫氧化鋁、碳酸鋇等，不能確定，以此解答該題．

解答 解：溶液加入鹽酸生成氣體，可能含有CO32-，或為Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成NO，溶液Ⅰ加入過量氫氧化鋇生成氣體B，一定為氨氣，則存在NH4+，有色沉淀為氫氧化鐵，則含有Fe2+，可知不存在CO32-，溶液Ⅱ呈堿性，白色沉淀可能為氫氧化鋁、碳酸鋇等，不能確定，
A．由以上分析可知A為NO，故A錯誤；
B．溶液Ⅱ呈堿性，白色沉淀可能為氫氧化鋁、碳酸鋇等，故B錯誤；
C．不能確定是否含有Al3+，故C錯誤；
D．題中存在的各離子具有相同的物質的量，含有Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-，不含Na+，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子共存、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，要求學生能夠根據(jù)反應現(xiàn)象判斷離子存在情況，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2O2↑+2H2SO4
寫出電極反應式：陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：Cu2++2e-=Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞（K+）=c（Al3+ ）＞c（H+）＞c（OH-）
B．NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
C．Na2S溶液：c（OH-）-（H+）=c（HS-）+c（H2S）
D．CH3COONa與 HCl混合后呈中性的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關陽離子的說法中錯誤的是   （　�。�
①非金屬原子不能形成陽離子；
②陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的；
③陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)；
④陽離子都是穩(wěn)定結構，不會再失去電子；
⑤陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同．
A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某種香料可通過原料A制得，其合成路線如圖所示：
已知：①CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
② 可寫成
完成下列填空：
（1）A的結構簡式是，上述合成路線中①屬于加成反應；
（2）CH3CH（OH）CH2CHO的化學名稱為3-羥基丁醛，寫出由C獲得香料的化學方程式．
（3）A的同分異構體中符合以下條件的有8種．
①遇FeCl3溶液顯色
②能發(fā)生加聚反應
③苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；
其中有一種同分異構體中不含甲基，其結構簡式為．
（4）關于中間產(chǎn)物B的性質描述正確的是bcd
a．遇濃硝酸顯黃色
b．可發(fā)生銀鏡反應
c.1mol該物質最多能與5molH2反應
d．一定條件下能生成高聚物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．iPhone5外殼易掉色原因是，鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠
B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識
C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的普通玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0×10-3 mol•L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1鹽酸的pH=7.5
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b
D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Y的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應生成鹽．下列說法正確的是（　�。�
   Y 
 MX   Z
A．鈉與Z可能形成只含離子鍵的Na2Z、Na2Z2化合物
B．X的最高價氧化物不與任何酸反應
C．Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強，因為Y的最簡單氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
D．M的簡單離子半徑是同周期中簡單離子半徑最小的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ、某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖的轉化過程：則符合上述條件的酯的結構可有（　　）

A、2種     B、4種      C、6種       D、8種
Ⅱ、藥用有機物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：

請回答：
（1）E中官能團的名稱是羧基；反應③的反應類型為取代反應．
（2）化合物F結構簡式：．
（3）有機物A的同分異體甚多，其中屬于酯類的化合物，且含有苯環(huán)結構的異構體有3種．
（4）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，試寫出H的結構簡式：HOCH2CHO．
（5）工業(yè)制取乙醇的化學方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH．
（6）寫出反應①的化學方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案