Question

12．請回答：
（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應的離子反應方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（2）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480 mL 5 mol•L^-1 鹽酸恰好完全反應，得到CoCl₂溶液和6.72 L黃綠色氣體（標準狀況）．則該反應的化學反應方程式為Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫化鈉溶液與氯化鋁溶液，相互促進水解生成沉淀和氣體；
（2）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，是氨氣的還原性被氧化銅氧化生成氮氣和水；
（3）由電子守恒：n（Co³⁺）=2 n（Cl₂），由電荷守恒：n（Co原子）_總=n（Co²⁺）_溶液=$\frac{1}{2}$n（Cl^-），聯(lián)立計算n_氧化物（Co²⁺），根據(jù)化合價電荷守恒為0計算氧化物中n（O），進而計算氧化物中n（Co）：n（O），結(jié)合原子守恒寫出化學方程式．

解答 解：（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成是發(fā)生了雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（2）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，是氨氣的還原性被氧化銅氧化生成氮氣和水，反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（3）由電子守恒：n（Co³⁺）=2 n（Cl₂）=2×$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.6 mol，由電荷守恒：n（Co原子）_總=n（Co²⁺）_溶液=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×（ 0.48L×5mol/L-2×0.3mol）=0.9 mol，所以固體中的n（Co²⁺）=0.9mol-0.6mol=0.3 mol，根據(jù)化合價電荷守恒為0，氧化物中n（O）=（0.3mol×2+0.6mol×3）÷2=1.2mol，故該鈷氧化物中n（Co）：n（O）=0.9mol：1.2mol=3：4，故氧化物的化學式為：Co₃O₄，和鹽酸反應的化學方程式為Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握水解反應及氧化還原反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．