【題目】第三周期，基態(tài)原子的第一電離能處于 Al、P 之間的元素為________(元素符號(hào))

【答案】Mg、Si、S

【解析】

同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，Mg、Al、Si、P、S、Cl屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但Mg屬于第ⅡA元素，Al屬于第ⅢA族，P屬于第VA元素，S屬于第ⅥA族，所Mg、Al、Si、P、S、Cl幾種元素的第一電離能的大小順序是P、S、Si、Mg、Al，所以第一電離能處于Al、P之間的元素有Mg、Si、S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脂肪、抗體、DNA和RNA共有的元素是 (　　)

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作①加熱的目的是________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________________________________。

(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。

(3)操作②，判斷SO已除盡的方法是__________________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先過(guò)濾后再加Na2CO3溶液的理由是

__________________________________________________________________。

(5)操作④的名稱是______________，應(yīng)在________(填儀器名稱)中進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問(wèn)題:

(1)儀器1的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用___(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。

(4)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應(yīng)選用___,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO42-已分離出來(lái)_________。

(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無(wú)______離子，可能有______離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)△H= ______

(2)能說(shuō)明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時(shí)消耗了1molCO（g）

B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(3)在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與 的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始 =2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始 =3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）

(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則壓強(qiáng)p1 ______p2（選填“>” “<” 或“=”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正） ______ v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= ______ MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是（ ）

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色

B.石油的分餾是物理變化，得到的分餾產(chǎn)物都是純凈物

C.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，與甲酸同屬羧酸類物質(zhì)

D.煤的干餾是復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，通過(guò)干餾可得到氨、甲苯、酚類等物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

③ H2O(g)H2O(l) H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=___（用含H1、H2、H3的式子表示）。

（2）向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

① 已知反應(yīng)的H2<0，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。

②在T℃下，CO2氣體的濃度隨時(shí)間t變化如下圖所示，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) Kc=_____（用分?jǐn)?shù)表示）。在t2時(shí)將容器容積縮小為原體積的一半，t3時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線。_____________

（3）用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下說(shuō)法正確的是____。（填編號(hào)）

A．使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

D．煙氣通過(guò)催化劑的流速越快，脫氮效果會(huì)越好

（4）用電解法處理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是將NOX在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2，電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷（內(nèi)含O2ˉ離子，可定向移動(dòng)），陰極的反應(yīng)式是____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案