Question

（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

⑴寫出B原子的電子排布式         。
⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其原因是                                       。
⑶D元素的某價態(tài)陽離子可與KCN溶液形成一種俗稱黃血鹽的配合物甲，甲的化學(xué)式可表示為K₄[D(CN)₆]，則中心原子D的化合價為      ，甲在水溶液中的電離方程式為                                         ；已知D元素的另一種價態(tài)的離子可與KCN溶液形成另一種配合物乙，乙的配位數(shù)與甲相同，則乙的化學(xué)式為               。
⑷下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“  ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“  ”表示氫原子，小黑點“  ”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子沒有采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是     （填寫序號）；在②的分子中有      個σ鍵。

Answer 1

⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴（2分）
⑵高（1分）    因為A的氫化物分子間存在氫鍵（2分）
⑶+2（1分）  K₄[D(CN)₆]=4K⁺+[Fe(CN)₆]^4—（2分）      K₃[Fe(CN)₆] （2分）
⑷②（2分）   3 （2分）  

略