18．符合如圖陰影部分的物質(zhì)是（　�。�
A．KHSO4B．K2SO4C．K2CO3D．KAl（SO4）2•12H2O

分析 根據(jù)圖可知該鹽應(yīng)分別屬于正鹽、硫酸鹽和鉀鹽，根據(jù)選項(xiàng)中物質(zhì)具體進(jìn)行判斷．

解答 解：A、硫酸氫鉀屬于鉀鹽、硫酸鹽和酸式鹽，故A錯(cuò)誤；
B、K2SO4屬于正鹽、硫酸鹽和鉀鹽，符合題意要求，故B正確；
C、K2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鉀鹽，不符合題意要求，故C錯(cuò)誤；
D、KAl（SO4）2•12H2O分別屬于復(fù)鹽、硫酸鹽和鉀鹽，不符合題意要求，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，難度不大，注意把握物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�
A．某溶液中加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊溶液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3，有白色沉淀生成，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1LMgCl2溶液中含Cl-6.02×1023個(gè)，則溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/LD．3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類(lèi)：一類(lèi)是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類(lèi)是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱(chēng)“化冰鹽”．某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽（如圖稱(chēng)為粗鹽）（主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等）進(jìn)行回收提純研究．
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
該小組設(shè)計(jì)流程如圖：
（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3  （填化學(xué)式）．
（2）為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+，向其中一支試管中加入NaOH溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗(yàn)Ca2+，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三種溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液
B．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液
C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH=12以確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol•L-1的鹽酸，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
（5）溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱．
（6）足量CaCO3固體分別加入：①30mL水   ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化鈣溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．
請(qǐng)確定各溶液中Ca2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋孩邰堍佗冢?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③若將制得的氧氣、氫氧化鈉溶液與天然氣組合為甲烷燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═7H2O+CO32?．
若將該電池用于電解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)原電池中消耗了0.224L CH4，那么電解池中陰極將得到8.64g的單質(zhì)，電解池的pH為1．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
A．SO2B．H2SiO3C．CuCl2D．Fe﹙OH﹚3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中
B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
D．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鹵代烴時(shí)，試劑只需用NaOH的水溶液和AgNO3溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu=Cu↓+2Na+
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是c（選填字母）．
a．硬幣 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以石灰石（碳酸鈣或CaCO3）和黏土為原料制成．
③晶體硅是半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于原子（選填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．
⑤鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類(lèi)文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．鋼鐵的腐蝕主要是由電化學(xué)腐蝕造成的．金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)更容易被腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．

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