Question

向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO₂、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（　�。�

• A、7.84L
• B、6.72L
• C、4.48L
• D、無法計算

Answer 1

分析：根據(jù)硝酸過量可知，反應產(chǎn)物為鐵離子和鐵離子，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量，據(jù)此可以計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；鐵、銅與氯氣反應生成氯化鐵、氯化鐵，氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算出氯離子的物質(zhì)的量、氯氣的物質(zhì)的量及標況下氯氣的體積．

解答：解：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應生成了鐵離子和鐵離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）₃、Cu（OH）₂，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g-18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH^-）=

11.9g

17g/mol

=0.7mol；
Cl₂與銅、鐵反應產(chǎn)物為：FeCl₃、CuCl₂，根據(jù)化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCl₃、CuCl₂中n（Cl^-）=Fe（OH）₃、Cu（OH）₂中n（OH^-），即n（Cl^-）=0.7mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，消耗Cl₂的物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=

1

2

n（Cl^-）=0.35mol，標況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，
故選A．

點評：本題考查了有關混合物的計算，題目難度中等，本題解題關鍵需要明確：氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質(zhì)的量相等．