Question

【題目】（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH。其中能導電的是___，（填序號，下同），屬于電解質的是___，屬于非電解質的是___。

（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數(shù)為____%（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為____%。

Answer 1

【答案】③⑤⑥⑦ ②④⑦ ① 大于 33.3 40

【解析】

（1）電解質和非電解質均為化合物，酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質，絕大部分有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等為非電解質；據(jù)此可以推出屬于電解質的是②NaHCO3晶體、④純醋酸、⑦熔融KOH；屬于非電解質的是①干冰；金屬都能導電，存在自由移動的離子的物質都能導電，其中能導電的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥銅⑦熔融KOH；正確選項：③⑤⑥⑦；②④⑦；①；

（2）令質量分數(shù)為p%的硫酸的密度為dg/mL，3p%的硫酸的密度為Dg/mL，溶液體積為VmL，則混合后溶液的質量為：dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V(d+D)g，混合后溶質硫酸的總質量為dg/mL×VmL×p%+Dg/mL×VmL×3p%=V(d×p%+D×3p%)g，混合后硫酸的質量分數(shù)q%==p%+=p%+2p%×，硫酸溶液的濃度越大，其密度越大，則d＜D，故1+＜2，所以2p%×＞p%，q%＞2p%，即q＞2p，正確答案是大于；

（3）三種氣體混合氣體的平均相對分子質量為20×2=40，因CO與N2的相對分子質量相同，求算平均相對分子質量時可一并考慮，設混合氣體的總物質的量為1mol，其中SO2的物質的量為xmol，則CO和N2的物質的量之和為(1x)mol，因此有：64x+28(1x)=40×1，解得x=。SO2的體積分數(shù)為×100%=33.3%；若CO和N2的物質的量之比為1∶1，設混合氣體為1mol，則混合氣體中SO2的物質的量為：mol，CO和N2的物質的量都是（1-）÷2=mol，混合氣體中氧元素的物質的量為×2+ =1mol，氧元素的質量分數(shù)為×100%=40%。