Question

15．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

• A． 酸性強(qiáng)弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• B． 酸性強(qiáng)弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• C． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；
D．同周期自左到右，金屬性逐漸減弱．

解答 解：A．因非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故A錯(cuò)誤；
B．因非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故B錯(cuò)誤；
C．因金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．同周期自左到右，金屬性逐漸減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，掌握原子半徑、金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．