Question

常溫常壓下，將amolCO₂氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A．當a=0.5時，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H⁺)

B．當0.5<a<1時，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2－)+ c (HCO₃^－)+ c (H₂CO₃)

C．當a=1時，所得溶液中存在：c(CO₃^2－)+c(OH^－)= c (H⁺)+ c (H₂CO₃)

D．當a=1時，所得溶液中存在：c(Na⁺)> c (CO₃^2－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A選項a=0.5，只生成了0.5mol碳酸鈉，發(fā)生水解，溶液中離子c(Na⁺)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H⁺)正確。B中二氧化碳過量，碳酸鈉與碳酸氫鈉共存，而碳酸鈉的量大于碳酸氫鈉，c(Na⁺)>c(CO₃^2－)+ c (HCO₃^－)+ c (H₂CO₃)正確。C和D選項中全部生成了碳酸氫鈉，而水解大于電離，所以正確的離子排序應該為c(HCO₃^－) > c (CO₃^2－)，D錯。

考點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的水解

點評：本題考查了二氧化碳通入氫氧化鈉的一系列變化，涉及少量簡單計算，屬于簡單題。