8．某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，其質(zhì)量為1.4g，則物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為28．若只含有一種元素，則分子式為：N2．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算出3.01×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算出其摩爾質(zhì)量，從而可知其相對(duì)分子質(zhì)量；若只含有一種元素，根據(jù)計(jì)算結(jié)果進(jìn)行判斷該物質(zhì)的分子式．

解答 解：3.01×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量為：$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.05mol，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{1.4g}{0.05mol}$=28g/mol，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為28；
若只含有一種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為28，可能為Si或N2，由于Si單質(zhì)巍峨原子晶體，不存在分子，則滿足條件的物質(zhì)的分子式應(yīng)該為N2，
故答案為：28；N2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，明確相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
i．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
（1）裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C．
A．稀硫酸    B.98%的硫酸       C.65%的硫酸
（2）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．
操作ii的主要目的是：促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化，操作iv中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，去濾液加入大量的水稀釋，過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．完成下列化學(xué)用語(yǔ)：
（1）書(shū)寫(xiě)電離方程式：H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．
（2）從電子得失角度，用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式：
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
氧化劑：K2Cr2O7，被氧化的元素：Cl；鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是：酸性和還原性．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于平衡體系的各說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加
B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)
C．在H2S?H++HS-的平衡體系升溫到100℃時(shí)，溶液中的c（H+）一定增大
D．在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和水B．苯和乙醇C．硝基苯和水D．己烷和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．據(jù)此下列敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
C．導(dǎo)致醋酸凝固的原因：該反應(yīng)吸熱使大燒杯中的熱能轉(zhuǎn)化為小燒杯中產(chǎn)物的內(nèi)能
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．二溴乙烷：Br2-CH2-CH2-BrB．3，3，4-三甲基己烷：
C．3乙基1丁烯：D．2，2，3三甲基戊烷：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶無(wú)色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問(wèn)題：

步驟一：取適量待測(cè)液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B。

步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D。

（1）該溶液中一定存在的離子是： 。

（2）該溶液中可能存在的陰離子是： 。

（3）步驟三中溶液變黃褐色是因?yàn)樯闪四撤N物質(zhì)，確認(rèn)該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中， 。

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