【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO

B.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH、Cl、CO

C.S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO、HCO、NO

D.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO、Cl、NO

【答案】D

【解析】

滴加氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與氫離子反應(yīng)生成水，再與氯離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。

A、M點(diǎn)時(shí)酸未反應(yīng)完，故溶液顯酸性，Fe2+、NO在酸性發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、N點(diǎn)時(shí)酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液含有大量Al3+，會(huì)與CO發(fā)生雙水解，B錯(cuò)誤；

C、S點(diǎn)Al3+與OH-未完全反應(yīng)，與HCO發(fā)生雙水解，C錯(cuò)誤；

D、R點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁與OH-未完全反應(yīng)，與Na+、SO、Cl、NO均不反應(yīng)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖，則下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是 (　　)

A. 合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)

B. 合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池

C. 合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大

D. 當(dāng)丁池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL Cl2氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題。

(1)等濃度的三種溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，則c(NH4+)由大到小排列的順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。

(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等體積混合，測(cè)得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假設(shè)混合過(guò)程中溶液體積的改變忽略不計(jì))。則該混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。

(3)小蘇打溶液顯堿性而不是顯酸性的原因：________，溶液中離子濃度大小順序：___________。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________裝置(填裝置序號(hào))原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為____________________。檢驗(yàn)石墨電極產(chǎn)物氣體的方法：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A.C+O2 CO2

B.2 KClO32KCl + 3O2↑

C.HCl+NaOH = NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用，對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境的保護(hù)具有重要意義。

(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

則C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反應(yīng)熱△H=______。

(2)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0。

以下說(shuō)法正確的是______。

A.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

B.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

C.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

D.在交叉點(diǎn)A處，不管使用哪種催化劑，上述反應(yīng)都未達(dá)平衡。

(3)工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0，在恒定溫度下，將NH3和CO2按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示。

①若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的CO2，則此時(shí)v（正）______v（逆）（填>、<或=）。判斷的理由是______。

②若保持平衡時(shí)的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol的NH3和1 mol CO2，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25~50min內(nèi)NH3的濃度變化曲線。______。

(4)用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右上圖所示(EMI+為有機(jī)陽(yáng)離子、電池工作時(shí)離子液體中微粒種類不變)。該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將銅與Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為6.40g。請(qǐng)計(jì)算：

(1)混合物中銅的物質(zhì)的量為______mol。

(2)反應(yīng)后的溶液中最多消耗鋅片的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SF6是一種無(wú)色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火，SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 ( )

A. 6種B. 7種

C. 10種D. 12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. pH=4.0時(shí)，溶液中n(HA)約為2.73×104 mol

B. 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管

C. 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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