在反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化劑是__________，還原劑是__________；氧化劑具有__________性；被氧化和被還原的原子數(shù)之比是__________。
KClO3       KCl   氧化     5:1
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下為在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的組合是:(  )          
a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M 
①氧化劑是H3AsO3；         ②M為OH－；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；   ④ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③④B．①②④C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
（1）生成物A的化學(xué)式為                              
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                    
（3）反應(yīng)中被氧化的元素為                              
（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是                                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，     是氧化劑；       元素被氧化；       ________是氧化產(chǎn)物；7mol HCl參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____mol.
⑵反應(yīng)11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的質(zhì)量為_________g.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑現(xiàn)用密度為1.1 9g／cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5．6L。計算：
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
（2）需要消耗二氧化錳多少克？
(3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知MO離子可與R離子作用，R被氧化為R單質(zhì)，MO的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c(MO)="0.3" mol·L的溶液100 mL可與c(R)="0.6" mol·L的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則n值為
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)NO＋NO2＋O2＋H2O——HNO3有多種計量系數(shù)，當(dāng)O2有1/3被NO還原時，此反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)之比為
A．4:24:9:14:28B．1:1:1:1:2
C．8:9:12:10:20D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)KMnO4+ HCl——KC1+ MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法不正確的是
A．被氧化的HCl為0.5 molB．生成0.5 mol Cl2
C．參加反應(yīng)的HC1為0.8 molD．HCl體現(xiàn)了酸性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氧化還原反應(yīng)：2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(   ）
A．1：1B．1：2 C．3：2D．2：1

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