Question

某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)（25℃）	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

 

 

 

 

下列敘述正確的是

A．混合溶液中：c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＝5:4

B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均是1mol/L，則混合溶液中：c(SO42－)=1+1+3=5mol/L，c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)=1+1+2=4mol/L，但金屬陽離子水解使總濃度小于4mol/L,所以c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]>5:4，錯(cuò)誤；B、向混合液中加入鐵粉，鐵先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，若鐵有剩余，則鐵與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，所以可能觀察到紅色固體析出，錯(cuò)誤；C、若向混合溶液中加入足量氯水，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH到3～4后鐵離子完全沉淀，過濾，此時(shí)溶液中存在銅離子、氯離子、硫酸根離子，所以不可能得到純凈的CuSO4溶液，錯(cuò)誤；D、根據(jù)陽離子沉淀的pH可知，向溶液中滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，鐵離子先沉淀生成氫氧化鐵，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的順序的判斷，水解應(yīng)用，離子沉淀的分析判斷