Question

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�

A．電源B極是正極

B．（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2

C．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO₃溶液

D．裝置（丁）中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

Answer 1

分析：A、將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，可知道氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，并得到其他各個電極的名稱；
B、C、D、E、F電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可計算生成的單質(zhì)的量；
C、電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，各個電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的；
D、膠體的膠粒吸附帶電離子，通電發(fā)生定向移動，即電泳實(shí)驗(yàn)證明的結(jié)論；

解答：解：將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是負(fù)極；
A、B電極是電源的負(fù)極，故A錯誤；
B、甲、乙裝置中的電極反應(yīng)為：C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH^-═O₂↑+2H₂O+4e^-、Cu²⁺+2e^-═Cu、2Cl^-═Cl₂↑+2e^-、2H⁺+2e^-═H₂↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故B正確；
C、電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，G是鍍層金屬，電解質(zhì)溶液必須是含鍍層金屬離子的鹽溶液，用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO₃溶液，故C正確；
D、裝置（�。┲蠿極附近紅褐色變淺，證明氫氧化鐵膠體微粒移向y極，依據(jù)上述判斷，X為陽極，Y為陰極，氫氧化鐵膠體向y電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)電解池的工作原理知識，綜合性很強(qiáng)，難度較大，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用．