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(9分)根據圖所示的化學反應框圖解題。

(1)單質F是__________，溶液H中所含的主要離子是_________________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
C＋L―→F＋E：_             _           ____，
B―→F＋H：_____         ___      ______。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
E＋Cl2―→G：____  ____________  _______，
G＋C―→E：____       ___      ________，
D―→H：__________________________________                    ________。
(4)由C―→E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_____     ___(填化學式)。

(1)H2　Na＋、AlO2－、OH－
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
(4)HNO3、H2SO4

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3．其工藝流程為：

（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為
BaSO4
BaSO4
．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
．
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
．
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：
方案錯誤；在調節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
方案錯誤；在調節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol?L-1，則Ca2+的濃度為
3×10-6
3×10-6
mol?L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數為2.7×10-11）
（5）電解產生2NiOOH?H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反應的離子方程式為
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
．

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省紅色六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3。其工藝流程為：

 

  

圖Ⅰ                                         圖Ⅱ

（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為         。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是                               。

（2）工藝流程中“副產品”的化學式為              。

（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

 

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：                 （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。

（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為              ______mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數為2.7×10－11）

（5）電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為                    。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市高三第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3。其工藝流程為：

   

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為      。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是      。

（2）工藝流程中“副產品”的化學式為      。

（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

 

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：      （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。

（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為      mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數為2.7×10－11）

（5）電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為      。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省高三上學期第一次練考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)根據圖所示的化學反應框圖解題。

(1)單質F是__________，溶液H中所含的主要離子是_________________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

C＋L―→F＋E：_              _            ____，

B―→F＋H：_____          ___       ______。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

E＋Cl2―→G：____   ____________   _______，

G＋C―→E：____        ___       ________，

D―→H：__________________________________                     ________。

(4)由C―→E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_____      ___(填化學式)。

 

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