Question

（10分）可逆反應aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應時間與C%(產物C的體積分數)函數關系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應曲線。

試比較下列大小關系：T1 T2， P1 P2， ΔH 0，ΔS 0。 使用催化劑的是 反應線。

 

Answer 1

＜；＜；＜；＞；甲

【解析】

試題分析：根據圖像A可知，曲線T2首先達到平衡狀態(tài)，溫度高反應速率快，到達平衡的時間少，所以T1＜T2；根據圖像B可知，曲線P2首先達到平衡狀態(tài)，壓強高反應速率快，到達平衡的時間少，所以P1＜P2；根據圖像A可知，溫度越高C的含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，即△H＜0；根據圖像B可知，壓強越高C的含量越低，這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，因此正方應是體積增大的可逆反應，所以△S＞0；催化劑只能改變反應速率而不能改變平衡狀態(tài)，所以使用催化劑的是甲反應線。

考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響